Εάν αντιδράτε το σημείο εννέα ένα γραμμάρια Mg με υδροχλωρικό οξύ στο S-T-P που θα παράγει το αέριο υδρογόνου όγκου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ μαγνησίου (Mg) και υδροχλωρικού οξέος (HCl) παράγει χλωριούχο μαγνήσιο (MGCL₂) και αέριο υδρογόνου (H₂):
Mg (s) + 2HCL (aq) → MgCl₂ (aq) + h₂ (g)
2. Μετατροπή γραμμάρια Mg σε moles:
* Μοριακή μάζα Mg =24,31 g/mol
* Moles mg =(0,91 g) / (24,31 g / mol) =0,0375 mol
3. Προσδιορίστε τα moles του H₂ που παράγονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole mg παράγει 1 mole του h₂.
* Moles του H₂ =0,0375 mol
4. Υπολογίστε τον όγκο του H₂ στο STP:
* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.
* Όγκος H₂ =(0,0375 mol) * (22,4 L/mol) = 0,84 l
Επομένως, 0,91 γραμμάρια Mg που αντιδρούν με υδροχλωρικό οξύ σε STP θα παράγουν περίπου 0,84 λίτρα υδρογόνου.
