Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια είναι πιο πιθανό να υπάρχουν ως υγρά από τα αέρια. Εξηγήστε αυτό από την άποψη των διαμοριακών δυνάμεων;
Διαμοριακές δυνάμεις και ο ρόλος τους
* πολικά ομοιοπολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό και ένα μερικό αρνητικό τέλος (διπολική ροπή).
* Διαμοριακές δυνάμεις (ΔΝΤ) είναι οι ελκυστικές δυνάμεις μεταξύ των μορίων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πιο αδύναμες από τις ενδομοριακές δυνάμεις (ομόλογα) μέσα σε ένα μόριο, αλλά είναι ζωτικής σημασίας για τον προσδιορισμό της κατάστασης της ύλης μιας ουσίας.
* Ισχυρό IMFS Οδηγεί σε υψηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, επειδή απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστούν τα αξιοθέατα μεταξύ των μορίων και να αλλάξουν την κατάστασή τους.
Τύποι διαμοριακών δυνάμεων
* Δυνάμεις διπόλης: Αυτά συμβαίνουν μεταξύ πολικών μορίων λόγω της έλξης μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου.
* δεσμός υδρογόνου: Πρόκειται για έναν ειδικό τύπο αλληλεπίδρασης διπολικής-διπόλης που συμβαίνει όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Οι δεσμοί υδρογόνου είναι ιδιαίτερα ισχυροί.
Γιατί τα πολικά ομοιοπολικά μόρια τείνουν να είναι υγρά
1. Ισχυρό ΔΝΤ: Τα πολικά ομοιοπολικά μόρια έχουν δυνάμεις διπολικής διπόλης και μερικές φορές δεσμό υδρογόνου. Αυτά είναι ισχυρότερα από τις αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου που υπάρχουν μεταξύ μη πολικών μορίων.
2. Υψηλότερα σημεία βρασμού: Τα ισχυρότερα ΔΝΤ σε πολικά μόρια σημαίνουν ότι χρειάζονται περισσότερη ενέργεια για να ξεπεράσουν τα αξιοθέατα και να γίνουν αέριο. Αυτό μεταφράζεται σε υψηλότερα σημεία βρασμού, καθιστώντας τα πιο πιθανό να υπάρχουν ως υγρά σε θερμοκρασία δωματίου.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Ένα πολύ πολικό μόριο με ισχυρή δέσμευση υδρογόνου. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, παρόλο που έχει σχετικά χαμηλό μοριακό βάρος.
Σε αντίθεση:
* Μη πολικά μόρια: Τα μη πολωτικά μόρια όπως το μεθάνιο (CH₄) έχουν μόνο αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτά τα αδύναμα αξιοθέατα τους επιτρέπουν να μετατρέπονται εύκολα σε αέρια κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου.
Συμπέρασμα:
Οι ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις στα πολικά ομοιοπολικά μόρια, ιδιαίτερα τις αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και τη δέσμευση υδρογόνου, συμβάλλουν στα υψηλότερα σημεία βρασμού τους και τους καθιστούν πιο πιθανό να υπάρχουν στην υγρή κατάσταση σε σύγκριση με τα μη πολικά μόρια.
