bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι λέει ο ατομικός αριθμός ατόμων;

Ο ατομικός αριθμός ενός ατόμου μας λέει Ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του .

Εδώ γιατί αυτό είναι σημαντικό:

* Ορίζει το στοιχείο: Ο αριθμός των πρωτονίων είναι αυτό που καθορίζει το στοιχείο. Κάθε άτομο ενός δεδομένου στοιχείου έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια, όλα τα άτομα οξυγόνου έχουν 8 πρωτόνια και ούτω καθεξής.

* καθορίζει τη χημική συμπεριφορά: Ο αριθμός των πρωτονίων υπαγορεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων που έχει ένα άτομο (σε ουδέτερο άτομο), το οποίο με τη σειρά του καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο το άτομο θα αλληλεπιδράσει με άλλα άτομα για να σχηματίσει χημικούς δεσμούς.

* υποδεικνύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων: Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων (ατομικός αριθμός) είναι ίσος με τον αριθμό των ηλεκτρονίων.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερες λεπτομέρειες σχετικά με τον τρόπο με τον οποίο ο ατομικός αριθμός σχετίζεται με άλλες ιδιότητες ενός ατόμου!

Διαφορά μεταξύ στυρενίου και πολυστυρενίου

Διαφορά μεταξύ στυρενίου και πολυστυρενίου

Κύρια διαφορά – Στυρένιο έναντι Πολυστυρενίου Το στυρόλιο και το πολυστυρόλιο είναι στενά συγγενείς ενώσεις που χρησιμοποιούνται σε ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. Το στυρένιο είναι το μονομερές του πολυστυρενίου, το οποίο είναι ένα πολύ γνωστό θερμοπλαστικό πολυμερές. Εκτός από την παραγωγή πολυστυρενίου

Μέταλλα Αλκαλικής Γης

Μέταλλα Αλκαλικής Γης

Τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών ή οι αλκαλικές γαίες είναι ένα σύνολο έξι στοιχείων που βρίσκονται στη δεύτερη ομάδα (στήλη) του περιοδικού πίνακα. Τα άτομα καθενός από αυτά τα στοιχεία έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Ρίξτε μια ματιά στα στοιχεία αυτής της ομάδας και τις κοινέ

Διπλοί δεσμοί

Διπλοί δεσμοί

Ο διπλός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός στον οποίο δύο ζεύγη ηλεκτρονίων μοιράζονται μεταξύ δύο ατόμων. Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει τέσσερα ηλεκτρόνια δεσμού μεταξύ ατόμων αντί για τα δύο ηλεκτρόνια δεσμού που συνήθως εμπλέκονται σε απλούς δεσμούς. Οι διπλοί δεσμοί τείνουν να είναι αντιδραστ