Πώς η διάλυση μιας ιοντικής ένωσης στο νερό αυξάνει την ηλεκτρική αγωγιμότητα;
1. Ιωνικές ενώσεις:μια θάλασσα ιόντων
* Οι ιοντικές ενώσεις αποτελούνται από θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ανιόντα) που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
* Όταν οι ενώσεις αυτές διαλύονται στο νερό, τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, χωρίζοντάς τα μεταξύ τους. Αυτή η διαδικασία ονομάζεται διάσπαση .
2. Νερό:Το τέλειο μέσο
* Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου).
* Αυτή η πολικότητα επιτρέπει στα μόρια του νερού να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα από την ιοντική ένωση. Το θετικό τέλος του μορίου του νερού προσελκύει τα αρνητικά ιόντα και το αρνητικό τέλος προσελκύει τα θετικά ιόντα.
3. Δωρεάν ιόντα:Το κλειδί για την αγωγιμότητα
* Μόλις διαλυθεί η ιοντική ένωση, τα ιόντα δεν είναι πλέον κλειδωμένα σε κρυσταλλικό πλέγμα. Είναι ελεύθεροι να κινούνται ανεξάρτητα στη λύση.
* Είναι αυτή η κινητικότητα των ιόντων Αυτό επιτρέπει στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
4. Πώς λειτουργεί η αγωγιμότητα
* Ηλεκτρική ενέργεια είναι η ροή των φορτισμένων σωματιδίων.
* Όταν εφαρμόζεται μια τάση σε όλη τη λύση, τα ελεύθερα ιόντα στη λύση κινούνται:
* θετικά ιόντα (κατιόντα) ροή προς το αρνητικό ηλεκτρόδιο (κάθοδος).
* Αρνητικά ιόντα (Anions) ροή προς το θετικό ηλεκτρόδιο (ανόδου).
* Αυτή η κίνηση φορτισμένων σωματιδίων αποτελεί ηλεκτρικό ρεύμα , και η λύση γίνεται αγώγιμη.
Συνοπτικά:
* Διάλυση μιας ιοντικής ένωσης σε νερό απελευθερώνει ελεύθερα ιόντα.
* Αυτά τα ελεύθερα ιόντα μπορούν να κινηθούν υπό την επίδραση ενός ηλεκτρικού πεδίου, επιτρέποντας στη λύση να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.
* Όσο περισσότερα ιόντα υπάρχουν στη λύση, τόσο μεγαλύτερη είναι η αγωγιμότητα.
Παραδείγματα:
* Το αλάτι του τραπεζιού (NaCl) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και χλωριούχο ιόντα (Cl-), καθιστώντας το διάλυμα αγώγιμο.
* Η ζάχαρη (C12H22O11) είναι μια ομοιοπολική ένωση και δεν διαχωρίζεται σε ιόντα όταν διαλύεται. Ως εκ τούτου, οι λύσεις ζάχαρης δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
