Πόσα γραμμάρια θειικού οξέος θα εξουδετερώσουν 10,0 g υδροξειδίου του νατρίου;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του θειικού οξέος (H₂so₄) και του υδροξειδίου του νατρίου (NaOH) είναι:
H₂so₄ + 2naoh → na₂so₄ + 2h₂o
2. Προσδιορίστε τα moles του NaOH:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα NaOH:22,99 g/mol (Na) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =40,00 g/mol
* Υπολογίστε τα γραμμομόρια NaOH:(10,0 g NaOH) / (40,00 g / mol) =0,250 mol NaOH
3. Προσδιορίστε τα moles του h₂so₄ που χρειάζονται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole του h₂so₄ αντιδρά με 2 moles του NaOH.
* Ως εκ τούτου, χρειάζεστε τα μισά κροταλεία του H ₂so₄ σε σύγκριση με το NaOH:0.250 mol naOH / 2 =0.125 mol h₂so₄
4. Υπολογίστε τη μάζα του h₂so₄:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα του H ₂so₄:2 (1,01 g/mol) + 32,07 g/mol + 4 (16,00 g/mol) =98,08 g/mol
* Υπολογίστε τη μάζα του h₂so₄:(0.125 mol h₂so₄) * (98.08 g/mol) =12.3 g h₂so₄
Επομένως, χρειάζεστε 12,3 γραμμάρια θειικού οξέος για να εξουδετερώσετε 10,0 γραμμάρια υδροξειδίου του νατρίου.
