Ποιες ενώσεις περιέχουν ιοντικό δεσμό;
* Metal and Nonetal: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός μη μέταλλου.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Το μέταλλο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν), ενώ τα μη μέταλλα κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γίνουν ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν). Αυτές οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν ο ένας τον άλλον, σχηματίζοντας το ιοντικό δεσμό.
Ας αναλύσουμε μερικά παραδείγματα:
Ιωνικές ενώσεις:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο.
* kbr (βρωμιούχο κάλιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και το βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο.
* CaCl2 (χλωριούχο ασβέστιο): Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* li2o (οξείδιο λιθίου): Το λίθιο (Li) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο.
ομοιοπολικές ενώσεις (δεν περιέχουν ιοντικούς δεσμούς):
* CO2 (διοξείδιο του άνθρακα): Τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το οξυγόνο (O) είναι μη μέταλλα.
* H2O (νερό): Τόσο το υδρογόνο (Η) όσο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλα.
* CH4 (μεθάνιο): Τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το υδρογόνο (Η) είναι μη μέταλλα.
Σημαντική σημείωση: Υπάρχουν μερικές ενώσεις που εμφανίζουν τόσο ιοντικά όσο και ομοιοπολικά χαρακτηριστικά σύνδεσης. Αυτά είναι γνωστά ως Πολυατομικά ιόντα και συχνά αντιμετωπίζονται ως μεμονωμένες μονάδες σε ιοντικές ενώσεις.
Για παράδειγμα, NH4CL (χλωριούχο αμμώνιο) Περιέχει το πολυατομικό ιόν NH4+ (αμμώνιο). Ενώ το ιόν αμμωνίου σχηματίζεται από ομοιοπολικούς δεσμούς μεταξύ αζώτου και υδρογόνου, δρα ως μία μοναδική θετική φορτισμένη μονάδα στην ιοντική ένωση, που προσελκύεται από το αρνητικά φορτισμένο ιόν χλωριούχου (Cl-).
Για να είστε σίγουροι, μπορείτε πάντα να αναφέρετε τον περιοδικό πίνακα και να προσδιορίσετε τα στοιχεία που εμπλέκονται στην ένωση για να προσδιορίσετε εάν είναι μέταλλα ή μη μέταλλα.
