(CH3) 2O έχει μια διπολική στιγμή;
* Μοριακή γεωμετρία: Ο διμεθυλαιθέρα έχει μια λυγισμένη ή γωνιακή μοριακή γεωμετρία λόγω των δύο μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου. Αυτή η γεωμετρία είναι παρόμοια με το νερό.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα και το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς C-O πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και μερικές θετικές χρεώσεις (δ+) στα άτομα άνθρακα.
* πολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί C-O είναι πολικοί λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας.
* Νίκη διπολική στιγμή: Οι δύο πολικοί δεσμοί C-O, σε συνδυασμό με την λυγισμένη μοριακή γεωμετρία, έχουν ως αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή που δείχνει προς το άτομο οξυγόνου.
Συνοπτικά: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα στο μόριο λόγω των πολικών δεσμών C-O και της λυγισμένης γεωμετρίας δημιουργεί μια διπολική στιγμή.
