Ποιο στοιχείο εάν συνδυάζεται με το χλώριο θα έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια;
Κατανόηση της ηλεκτροαρνητικότητας
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Όσο υψηλότερη είναι η ηλεκτροαρνητικότητα, τόσο ισχυρότερη είναι η έλξη.
* Περιοδικές τάσεις: Η ηλεκτροαρνητικότητα γενικά αυξάνεται καθώς μετακινείτε από αριστερά προς τα δεξιά κατά μήκος μιας περιόδου (σειρά) και από κάτω προς τα πάνω μιας ομάδας (στήλη) στον περιοδικό πίνακα.
θέση χλωρίου
Το χλώριο (CL) βρίσκεται στην ομάδα 17 (αλογόνα) και η περίοδος 3 του περιοδικού πίνακα.
Βρίσκοντας το στοιχείο με τη μεγαλύτερη έλξη
Για να βρούμε το στοιχείο με τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια όταν συνδυάζεται με το χλώριο, πρέπει να αναζητήσουμε ένα στοιχείο που είναι:
* στα δεξιά του χλωρίου στον περιοδικό πίνακα: Αυτό σημαίνει ότι το στοιχείο θα είναι στην ίδια περίοδο, αλλά προς τα δεξιά, με αποτέλεσμα την υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
* πάνω από το χλώριο στον περιοδικό πίνακα: Αυτό σημαίνει ότι το στοιχείο θα είναι στην ίδια ομάδα, αλλά υψηλότερη, οδηγώντας και πάλι σε υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα.
Η απάντηση
Με βάση αυτές τις τάσεις, οξυγόνο (o) θα είχε τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια όταν συνδυάζεται με το χλώριο.
* Το οξυγόνο βρίσκεται πάνω από το χλώριο στον περιοδικό πίνακα, τοποθετώντας το στην ίδια ομάδα (ομάδα 16, χαλκογόνα), αλλά ψηλότερα, πράγμα που σημαίνει ότι έχει μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα από το χλώριο.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το οξυγόνο θα έχει τη μεγαλύτερη έλξη για τα ηλεκτρόνια, είναι σημαντικό να εξεταστεί η συγκεκριμένη ένωση που σχηματίζεται. Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και χλωρίου μπορεί να οδηγήσει σε έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου τα ηλεκτρόνια δεν μοιράζονται εξίσου.
