Δημιουργήστε ένα μοντέλο διπλού ιοντικού δεσμού;
* Οι ιονικοί δεσμοί σχηματίζονται με τη μεταφορά ηλεκτρονίων: Ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια (καθιστώντας θετικά φορτισμένο, ένα κατιόν) ενώ ένα άλλο άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια (καθιστώντας αρνητικά φορτισμένο, ανιόν). Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων αποτελεί τον δεσμό.
* Διπλές δεσμούς περιλαμβάνουν την ανταλλαγή ηλεκτρονίων: Οι διπλοί δεσμοί εμφανίζονται σε ομοιοπολική συγκόλληση, όπου δύο άτομα μοιράζονται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων.
Παράδειγμα ενός μόνο ιοντικού δεσμού:
Εξετάστε το χλωριούχο νάτριο (NaCl):
* Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Na+ (κατιόν νατρίου).
* Το χλώριο (CL) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει CL- (χλωριούχο ανιόν).
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό.
Αντί ενός "διπλού ιοντικού δεσμού", ίσως να σκέφτεστε:
* Πολυατομικά ιόντα: Αυτές είναι ομάδες ατόμων που φέρουν καθαρή χρέωση, που συχνά σχηματίζονται από ομοιοπολικούς δεσμούς εντός της ομάδας. Για παράδειγμα, το θειικό ιόν (SO4^2-) έχει πολλαπλούς ομοιοπολικούς δεσμούς εντός της δομής του και συνολικό φορτίο -2.
* Ιωνικές ενώσεις με πολλαπλές χρεώσεις: Ορισμένες ιοντικές ενώσεις περιλαμβάνουν ιόντα με υψηλότερες χρεώσεις. Για παράδειγμα, το χλωριούχο ασβέστιο (CaCl2) έχει ιόντα Ca2 + και Cl, όπου το ιόν ασβεστίου έχει φορτίο +2.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι οι ιοντικοί και ομοιοπολικοί δεσμοί είναι θεμελιωδώς διαφορετικοί και δεν μπορούν να συνδυαστούν με τον τρόπο που περιγράφετε.
