Ποια είναι η πολικότητα του C2F2;
* Μοριακή γεωμετρία: Το μόριο έχει γραμμική δομή. Τα δύο άτομα άνθρακα συνδέονται με τριπλό δεσμό και κάθε άτομο άνθρακα συνδέεται με άτομο φθορίου.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα από τον άνθρακα. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή μέσα σε κάθε δεσμό C-F, με το άτομο φθορίου να έχει μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άτομο άνθρακα να έχει μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Συμμετρία: Λόγω της γραμμικής δομής, τα δύο δίπολα δεσμού C-F είναι ίσα σε μέγεθος και σημείο σε αντίθετες κατευθύνσεις. Αυτή η τέλεια συμμετρία ακυρώνει τις στιγμές του διπόλου, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή μηδέν.
Επομένως, παρόλο που οι δεσμοί C-F είναι πολικοί, το συνολικό μόριο είναι μη πολικό λόγω της συμμετρικής διάταξης των πολικών δεσμών του.
