bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πολλά άτομα αποτελούν ένα στοιχείο;

Αυτό είναι λίγο δύσκολο! Εδώ είναι πώς να το σκεφτείτε:

* Ένα στοιχείο ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα του. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν 6 πρωτόνια.

* Τα άτομα του ίδιου στοιχείου μπορούν να έχουν διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων (ισότοπα). Έτσι, υπάρχουν διαφορετικοί τύποι ατόμων άνθρακα, όπως ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14.

* Ένα στοιχείο αποτελείται από πολλά, πολλά άτομα. Είναι σαν μια γιγαντιαία συλλογή του ίδιου είδους δομικού στοιχείου.

Έτσι, η απάντηση είναι ναι, αλλά δεν πρόκειται για "πολλούς" με τον ίδιο τρόπο όπως μια συλλογή διαφορετικών πραγμάτων. Ένα στοιχείο ορίζεται από τον τύπο του ατόμου που περιέχει και ένα δείγμα ενός στοιχείου θα έχει έναν τεράστιο αριθμό από αυτά τα άτομα.

Νόμος της Μαζικής Δράσης Ορισμός και Εξίσωση

Νόμος της Μαζικής Δράσης Ορισμός και Εξίσωση

Στη χημεία, ο νόμος της μαζικής δράσης δηλώνει ότι ο ρυθμός μιας χημικής αντίδρασης είναι ευθέως ανάλογος με το προϊόν των συγκεντρώσεων των αντιδρώντων. Ο νόμος δίνει μια εξίσωση για τον υπολογισμό της σταθεράς ισορροπίας . Ο νόμος της δράσης της μάζας είναι επίσης γνωστός ως νόμος της ισορροπίας ή

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Διαφορά μεταξύ σταθερών και ασταθών ισοτόπων

Κύρια διαφορά – Σταθερά έναντι ασταθών ισοτόπων Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν διαφορετικές ατομικές δομές. Τα ισότοπα του ίδιου στοιχείου έχουν τον ίδιο ατομικό αριθμό αφού είναι διαφορετικές μορφές του ίδιου στοιχείου. Διαφέρουν μεταξύ τους ανάλογα με τον αριθμό των νετρονίων

Διαφορά μεταξύ Cis και Trans ισομερών

Διαφορά μεταξύ Cis και Trans ισομερών

Κύρια διαφορά – Cis vs Trans ισομερή Στερεοϊσομερισμός είναι η διαφορά στη χωρική διάταξη των μορίων που έχουν την ίδια συνδεσιμότητα ατόμων. Αυτά τα μόρια έχουν τον ίδιο χημικό τύπο και τον ίδιο μοριακό τύπο, αλλά διαφορετικές γεωμετρίες. Αυτά τα στερεοϊσομερή μπορούν να κατηγοριοποιηθούν σε διάφορ