Συγκρίνετε όξινες και βασικές λύσεις σε TEMS των συν -Η -ΟΗ συγκεντρώσεων;

Ακολουθεί μια κατανομή του τρόπου με τον οποίο τα όξινα και τα βασικά διαλύματα διαφέρουν από την άποψη των συγκεντρώσεων H⁺ και Oh⁻:

όξινα διαλύματα

* Υψηλή συγκέντρωση H⁺: Τα όξινα διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρογόνου (Η) από τα ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).

* Χαμηλή συγκέντρωση OH⁻: Η παρουσία των υπερβολικών ιόντων Η ωθεί την ισορροπία της διάστασης του νερού (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻) προς τα αριστερά, μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων OH⁻.

Βασικά (αλκαλικά) διαλύματα

* Υψηλή συγκέντρωση OH⁻: Τα βασικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (OH⁻) από τα ιόντα υδρογόνου (H⁺).

* Χαμηλή συγκέντρωση H⁺: Η παρουσία υπερβολικών ιόντων ΟΗΑ μετατοπίζει την ισορροπία διάστασης του νερού προς τα αριστερά, μειώνοντας τη συγκέντρωση ιόντων Η.

ουδέτερες λύσεις

* Equal H⁺ και Oh⁻ Συγκεντρώσεις: Σε ένα ουδέτερο διάλυμα, οι συγκεντρώσεις ιόντων Η και ΟΗ είναι ίσες. Αυτή είναι η περίπτωση του καθαρού νερού, όπου και οι δύο συγκεντρώσεις είναι 1 x 10 ° Coles ανά λίτρο (mol/L) στους 25 ° C.

Η κλίμακα pH

Η κλίμακα pH ποσοτικοποιεί την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός διαλύματος.

* ph <7: Τα όξινα διαλύματα έχουν ρΗ μικρότερο από 7.

* ph> 7: Οι βασικές λύσεις έχουν ρΗ μεγαλύτερο από 7.

* ph =7: Οι ουδέτερες λύσεις έχουν ρΗ 7.

Βασικά σημεία

* Αντίστροφη σχέση: Οι συγκεντρώσεις των ιόντων H⁺ και OH είναι αντιστρόφως. Καθώς αυξάνεται, ο άλλος μειώνεται.

* Ισορροπία: Η ισορροπία διάστασης του νερού (H₂O ⇌ H⁺ + OH⁻) είναι ζωτικής σημασίας για την κατανόηση της οξύτητας και της βασικότητας.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση της ισορροπίας διαχωρισμού νερού ή της κλίμακας pH!