Τι είναι ο αριθμός οξείδωσης ενός ατόμου;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* δεσμός: Όταν τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, δημιουργούν χημικό δεσμό.
* Αριθμός οξείδωσης: Η επιβάρυνση που φαίνεται να έχει ένα άτομο σε ένα μόριο ή ιόν.
Βασικά σημεία σχετικά με τους αριθμούς οξείδωσης:
* θετικό: Ένας θετικός αριθμός οξείδωσης υποδεικνύει ότι το άτομο έχει χάσει ηλεκτρόνια.
* αρνητικό: Ένας αρνητικός αριθμός οξείδωσης υποδεικνύει ότι το άτομο έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.
* μηδέν: Ένα άτομο στη στοιχειακή του μορφή έχει αριθμό οξείδωσης 0.
* Κανόνες: Υπάρχουν κανόνες που συμβάλλουν στον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης για στοιχεία σε διαφορετικές ενώσεις.
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o)
* Το οξυγόνο (Ο) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο (Η).
* Το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2.
* Κάθε υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
* Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε ένα ουδέτερο μόριο είναι 0 (+1 + 1 - 2 =0).
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl)
* Το χλώριο (CL) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το νάτριο (Na).
* Το χλώριο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
* Το νάτριο έχει αριθμό οξείδωσης +1.
Γιατί οι αριθμοί οξείδωσης είναι σημαντικοί;
* Αντιδράσεις οξειδοαναγωγής: Οι αντιδράσεις μείωσης της οξείδωσης (αντιδράσεις οξειδοαναγωγής) περιλαμβάνουν τη μεταφορά ηλεκτρονίων. Οι αριθμοί οξείδωσης βοηθούν στον εντοπισμό των ατόμων που οξειδώνονται (απώλεια ηλεκτρονίων) και τα οποία μειώνονται (κερδίζοντας ηλεκτρόνια).
* Πρόβλεψη χημικών αντιδράσεων: Η γνώση του αριθμού οξείδωσης των στοιχείων μπορεί να βοηθήσει στην πρόβλεψη εάν θα συμβεί μια αντίδραση και πώς θα διαμορφώσουν τα προϊόντα.
* Ονοματολογία: Οι αριθμοί οξείδωσης χρησιμοποιούνται για την ονομασία ανόργανων ενώσεων.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένους κανόνες για τον προσδιορισμό των αριθμών οξείδωσης!
