Τι είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός ένας ιοντικός δεσμός;
ομοιοπολικοί δεσμοί έναντι ιονικών δεσμών
Τόσο οι ομοιοπολικοί όσο και οι ιοντικοί δεσμοί είναι τύποι χημικών δεσμών που συγκρατούν τα άτομα μαζί, αλλά διαφέρουν σημαντικά στο πώς σχηματίζονται και στη φύση της προκύπτουσας ένωσης. Εδώ είναι μια κατανομή:
ομοιοπολικοί δεσμοί:
* σχηματισμός: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου (μη πολικό) ή άνισα (πολικά) μεταξύ των ατόμων.
* Προκύπτον ένωση: Τα μόρια σχηματίζονται, συχνά με σχετικά χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού.
* Ιδιότητες: Οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να είναι αέρια, υγρά ή στερεά. Είναι συνήθως κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
* Παραδείγματα: Νερό (h
Ιονικά ομόλογα:
* σχηματισμός: Ένα άτομο δωρίζει ένα ηλεκτρόνιο σε ένα άλλο άτομο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Τα ηλεκτρόνια μεταφέρονται από ένα άτομο σε άλλο.
* Προκύπτον ένωση: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται, συχνά με υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* Ιδιότητες: Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως στερεά σε θερμοκρασία δωματίου και είναι καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύονται σε νερό ή λιωμένο.
* Παραδείγματα: Πίνακας αλάτι (NaCl), χλωριούχο ασβέστιο (CaCl 2 ) και υδροξείδιο του νατρίου (NaOH).
Εδώ είναι ένας χρήσιμος πίνακας που συνοψίζει τις βασικές διαφορές:
| Χαρακτηριστικό | Ομοιοπολικός δεσμός | Ιωνικός δεσμός |
| --- | --- | --- |
| σχηματισμός | Κοινή χρήση ηλεκτρονίων | Μεταφορά ηλεκτρονίων |
| Κοινή χρήση/μεταφορά ηλεκτρονίων | Ίση ή άνιση κοινή χρήση | Μεταφορά από ένα άτομο σε άλλο |
| που προκύπτει ένωση | Μόριο | Ιωνική ένωση |
| Σημείο τήξης/βρασμού | Σχετικά χαμηλότερη | Υψηλή |
| αγωγιμότητα | Κακοί αγωγοί | Καλοί αγωγοί (όταν διαλύονται ή λιωθούν)
Στην ουσία, οι ομοιοπολικοί δεσμοί αφορούν την κοινή χρήση, ενώ οι ιοντικοί δεσμοί αφορούν την παροχή και τη λήψη.
