Κατά τη σύγκριση των BE2 και H2;

Δεν είναι δυνατόν να συγκριθούν οι BE2 και H2 απευθείας με έναν ουσιαστικό τρόπο χωρίς πλαίσιο. Και οι δύο είναι χημικοί τύποι, αλλά αντιπροσωπεύουν πολύ διαφορετικά πράγματα:

* BE2 αντιπροσωπεύει ένα υποθετικό μόριο από δύο άτομα βηρυλλίου.

* Το βηρύλλιο είναι ένα μέταλλο και δεν σχηματίζει εύκολα διατομικά μόρια όπως το υδρογόνο.

* Δεν υπάρχει σταθερό μόριο BE2 στην κατάσταση του εδάφους του.

* H2 αντιπροσωπεύει ένα μόριο αερίου υδρογόνου.

* Το υδρογόνο είναι μη μέταλλο και σχηματίζει ένα σταθερό διατομικό μόριο (Η2) λόγω της κατανομής των ηλεκτρονίων.

Εδώ είναι αυτό που μπορεί να σας ενδιαφέρει να συγκρίνετε:

* Τα ομόλογα στο BE2 έναντι H2:

* H2 σχηματίζει έναν ενιαίο ομοιοπολικό δεσμό λόγω της κατανομής δύο ηλεκτρονίων. Αυτός ο δεσμός είναι σχετικά ισχυρός.

* BE2 είναι θεωρητικό και ακόμα κι αν υπήρχε, αναμένεται να έχει πολύ αδύναμο δεσμό λόγω της κακής τροχιακής επικάλυψης.

* Οι ιδιότητες των μορίων:

* H2 είναι ένα άχρωμο, άοσμο και εξαιρετικά εύφλεκτο αέριο που είναι απαραίτητο για τη ζωή.

* BE2 θα ήταν πιθανώς ασταθής και θα έχει πολύ διαφορετικές ιδιότητες από το H2.

Για να έχετε μια ουσιαστική σύγκριση, θα πρέπει να καθορίσετε το πλαίσιο. Τι προσπαθείτε να συγκρίνετε;

Για παράδειγμα, κοιτάζετε:

* δύναμη δεσμού;

* σταθερότητα;

* Ιδιότητες όπως σημείο βρασμού, σημείο τήξης, κλπ.

* κάτι άλλο;

Επιτρέψτε μου να ξέρω τι σας ενδιαφέρει να συγκρίνετε και μπορώ να σας δώσω μια πιο συγκεκριμένη απάντηση.