Γιατί το BCL3 είναι οξύ Lewis;
1. Το Boron, που βρίσκεται στην ομάδα 3, έχει μόνο 3 ηλεκτρόνια σθένους. Στο BCL₃, σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με άτομα χλωρίου, αφήνοντας το βόριο με μόνο 6 ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους του. Αυτό σημαίνει ότι το βόριο έχει ένα ελλιπές οκτάδες, καθιστώντας το ηλεκτρόνιο ανεπαρκή.
2. Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του Boron είναι 2S²2P¹. Κατά τη διαμόρφωση του BCL₃, ένα ηλεκτρόνιο 2S προωθείται στο τροχιακό 2p, με αποτέλεσμα ένα κενό τροχιακό 2p. Αυτό το κενό τροχιακό επιτρέπει στο βόριο να δεχτεί ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis.
3. Αποδέκτης ηλεκτρονίων: Λόγω της ανεπάρκειας ηλεκτρονίων και του κενού τροχιακού, το BCL₃ δέχεται εύκολα ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis. Αυτή η διαδικασία οδηγεί στο σχηματισμό ενός ομοιοπολικού δεσμού συντεταγμένων, καθιστώντας το BCL₃ ένα οξύ Lewis.
Παράδειγμα:
Bcl₃ + nh₃ → [bcl₃nh₃]
Σε αυτή την αντίδραση, το NH₃ δίνει το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων του στο κενό P-orbital του βορίου στο BCL₃, σχηματίζοντας έναν ομοιοπολικό δεσμό συντεταγμένων και καθιστώντας το BCL₃ ένα οξύ Lewis.
Συνοπτικά:
Το BCL₃ είναι ένα οξύ Lewis επειδή έχει ένα ελλιπές οκτάδες, ένα κενό P-orbital, και δέχεται εύκολα ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων από μια βάση Lewis για να επιτύχει μια σταθερή διαμόρφωση οκτάδων.
