Τι συμβαίνει όταν τα άτομα δεσμεύονται;

Όταν τα άτομα δεσμεύονται, ουσιαστικά μοιράζονται ή μεταφέρουν ηλεκτρόνια Για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση, συνήθως γεμίζοντας το εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων τους. Αυτή η διαδικασία οδηγείται από την επιθυμία να φτάσουμε σε χαμηλότερη κατάσταση ενέργειας, η οποία είναι πιο σταθερή.

Ακολουθεί μια ανάλυση του τι συμβαίνει:

Τύποι ομολόγων:

* Ιονικά ομόλογα:

* Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων και μη μέταλλα .

* Ένα άτομο (μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (κατιόν).

* Το άλλο άτομο (μη μέταλλο) κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (ανιόν).

* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων ιόντων τους κρατά μαζί.

* ομοιοπολικοί δεσμοί:

* Εμφανίζεται μεταξύ μη μετάλλων .

* Άτομα Μοιραστείτε ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσουν τα εξωτερικά κελύφη τους.

* Τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, δημιουργώντας έναν ισχυρό δεσμό.

* Μπορεί να είναι polar (άνιση κοινή χρήση) ή nonpolar (ίση κοινή χρήση).

* Μεταλλικοί δεσμοί:

* Εμφανίζεται μεταξύ των μετάλλων .

* Τα ηλεκτρόνια είναι delocalized , που σημαίνει ότι μπορούν να κινηθούν ελεύθερα σε όλη τη δομή του μετάλλου.

* Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των ατόμων μετάλλων και των κοινόχρηστων ηλεκτρονίων.

Γιατί τα άτομα Bond:

* Κανόνας οκτάδων: Τα περισσότερα άτομα προσπαθούν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους κέλυφος (εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο, που χρειάζονται μόνο δύο). Αυτή η ρύθμιση είναι η πιο σταθερή.

* Ηλεκτροστατική έλξη: Οι αντίθετες χρεώσεις προσελκύουν. Οι ιοντικοί δεσμοί συγκρατούνται μαζί με ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων. Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα κοινά ηλεκτρόνια προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες, δημιουργώντας μια ισχυρή δύναμη.

* Μείωση ενέργειας: Ο σχηματισμός ομολόγων απελευθερώνει ενέργεια και δημιουργεί μια πιο σταθερή, χαμηλότερη ενεργειακή κατάσταση για τα εμπλεκόμενα άτομα.

Αντίκτυπος της σύνδεσης:

* σχηματισμός μορίων και ενώσεων: Η συγκόλληση επιτρέπει στα άτομα να συνδυάζονται για να σχηματίσουν νέες ουσίες με μοναδικές ιδιότητες.

* Δημιουργία στερεών, υγρών και αερίων: Ο τύπος του δεσμού επηρεάζει την κατάσταση της ύλης σε θερμοκρασία δωματίου.

* αντιδράσεις: Οι χημικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν το σπάσιμο και τον σχηματισμό των δεσμών.

Παραδείγματα:

* NaCl (Πίνακας αλάτι): Το νάτριο (Na) χάνει ένα ηλεκτρόνιο στο χλώριο (CL), σχηματίζοντας ένα κατιόν (Na+) και ένα ανιόν (CL-), που συγκρατείται από ιοντικό δεσμό.

* H2O (νερό): Το οξυγόνο (O) μοιράζεται ηλεκτρόνια με δύο άτομα υδρογόνου (Η), δημιουργώντας δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Χαλκός (Cu): Τα άτομα χαλκού μοιράζονται τα ηλεκτρόνια τους σε ένα delocalized cloud, σχηματίζοντας μεταλλικό δεσμό.

Συνολικά, η κατανόηση του τρόπου με τον οποίο ο δεσμός των ατόμων είναι θεμελιώδης για την κατανόηση της δομής και της συμπεριφοράς της ύλης.