bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Ποιο είναι το pH στο τελικό σημείο μιας τιτλοδότησης;

Το ρΗ στο τελικό σημείο μιας τιτλοδότησης εξαρτάται από τον τύπο τιτλοδότησης που εκτελείται:

1. Ισχυρή όξινη βάση βάσης:

* Το τελικό σημείο εμφανίζεται όταν οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι ίσα, με αποτέλεσμα ένα ουδέτερο διάλυμα.

* Το pH στο τελικό σημείο είναι περίπου 7.

2. Ισχυρή όξινη βάση βάσης:

* Το τελικό σημείο εμφανίζεται όταν τα γραμμομοχεία του οξέος και της βάσης είναι ίσα, αλλά το διάλυμα είναι ελαφρώς όξινο λόγω της υδρόλυσης της αδύναμης βάσης.

* Το pH στο τελικό σημείο είναι μικρότερο από 7.

3. Ασθενής όξινη βάση βάσης:

* Το τελικό σημείο εμφανίζεται όταν οι γραμμομορείς του οξέος και της βάσης είναι ίσα, αλλά το διάλυμα είναι ελαφρώς βασικό λόγω της υδρόλυσης της βάσης του ασθενούς οξέος.

* Το pH στο τελικό σημείο είναι μεγαλύτερο από 7.

4. Αδύναμη όξινη βάση βάσης:

* Το τελικό σημείο δεν είναι καλά καθορισμένο και το ρΗ στο τελικό σημείο μπορεί να ποικίλει σημαντικά.

* Το pH στο τελικό σημείο είναι δύσκολο να προβλεφθεί.

Σημαντική σημείωση: Το τελικό σημείο τιτλοδότησης καθορίζεται από έναν δείκτη, ο οποίος αλλάζει το χρώμα σε ένα συγκεκριμένο pH. Αυτό το τελικό σημείο του δείκτη μπορεί να μην ταιριάζει απόλυτα με το σημείο ισοδυναμίας (όπου τα moles του οξέος και της βάσης είναι ίσα), ειδικά σε αδύναμες όξινδρες όξινες τιτλοδοτήσεις βάσης.

Συνοπτικά, το ρΗ στο τελικό σημείο μιας τιτλοδότησης καθορίζεται από τα πλεονεκτήματα του οξέος και της βάσης που εμπλέκεται και μπορεί να είναι:

* Περίπου 7 για ισχυρές όξινες τιτλοδοτήσεις βάσης.

* Λιγότερο από 7 για ισχυρές όξινδρες τιτλοδοτήσεις βάσης.

* Περισσότερο από 7 για αδύναμη όξινη βάση βάσης.

* Δύσκολο να προβλεφθεί για αδύναμη όξινη όψη τιτλοδοτήσεις βάσης.

Διαφορά μεταξύ τολουολίου και βενζολίου

Διαφορά μεταξύ τολουολίου και βενζολίου

Κύρια διαφορά – Τολουόλιο εναντίον βενζολίου Το βενζόλιο και το τολουόλιο είναι οργανικές ενώσεις. Ονομάζονται αρωματικές ενώσεις αφού αποτελούνται από δομές δακτυλίου που περιέχουν διπλούς δεσμούς. Με άλλα λόγια, είναι ακόρεστες δομές δακτυλίου. Το βενζόλιο και το τολουόλιο χρησιμοποιούνται ως πρώτ

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Διαφορά μεταξύ διαμοριακού και ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου

Κύρια διαφορά – Διαμοριακός δεσμός έναντι Ενδομοριακού Υδρογόνου Τα μόρια σχηματίζονται όταν άτομα των ίδιων στοιχείων ή διαφορετικών στοιχείων ενώνονται για να μοιραστούν ηλεκτρόνια και να δημιουργήσουν ομοιοπολικούς δεσμούς. Υπάρχουν δύο τύποι ελκτικών δυνάμεων που κρατούν τα ομοιοπολικά μόρια ενω

Στοιχεία με ονόματα ανθρώπων (Επώνυμα στοιχείων)

Στοιχεία με ονόματα ανθρώπων (Επώνυμα στοιχείων)

Υπάρχουν 21 στοιχεία που ονομάζονται από ανθρώπους (επώνυμα στοιχείων), αν και η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας (IUPAC) μερικές φορές θεωρεί ότι η σύνδεση με ένα άτομο είναι έμμεση. Με άλλα λόγια, μερικές φορές το όνομα του στοιχείου επιλέχθηκε για να τιμήσει ένα μέρος ή πράγμα, συνδ