Με ποιους τρόπους είναι το άλας αμμωνίας και το νερό;
* Και τα δύο είναι πολικά μόρια: Τόσο τα άλατα αμμωνίας όσο και το νερό έχουν θετικό και αρνητικό τέλος λόγω της ανομοιόμορφης κατανομής των ηλεκτρονίων. Αυτή η πολικότητα τους επιτρέπει να σχηματίζουν δεσμούς υδρογόνου, οι οποίοι είναι υπεύθυνες για πολλές από τις ιδιότητές τους.
* Και οι δύο είναι καλοί διαλύτες: Η πολικότητα και των δύο τους επιτρέπει να διαλύουν ένα ευρύ φάσμα ουσιών, συμπεριλαμβανομένων ιοντικών ενώσεων και πολικών μορίων.
* Και οι δύο μπορούν να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις: Τα άλατα αμμωνίας και το νερό μπορούν να λειτουργήσουν τόσο ως οξέα όσο και ως βάσεις, ανάλογα με τα άλλα μόρια που εμπλέκονται.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι τα άλατα αμμωνίας και το νερό είναι επίσης αρκετά διαφορετικά:
* Τα άλατα αμμωνίας είναι ιοντικές ενώσεις: Σχηματίζονται από την αντίδραση της αμμωνίας (NH3) με ένα οξύ, δημιουργώντας ένα άλας με θετικά φορτισμένο ιόν αμμωνίου (NH4+) και αρνητικά φορτισμένο ανιόν από το οξύ. Το νερό είναι μια ομοιοπολική ένωση, που σχηματίζεται από την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ ατόμων υδρογόνου και οξυγόνου.
* Το νερό είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου, ενώ τα άλατα αμμωνίας μπορεί να είναι στερεά: Η ισχυρή δέσμευση υδρογόνου στο νερό του επιτρέπει να παραμένει υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Τα άλατα αμμωνίας, από την άλλη πλευρά, έχουν διαφορετικές δομές και συγκόλληση, καθιστώντας τα σταθερά σε θερμοκρασία δωματίου.
* Τα άλατα αμμωνίας μπορούν να αποσυντεθούν όταν θερμαίνονται: Όταν θερμαίνονται, τα άλατα αμμωνίας μπορούν να σπάσουν σε αέριο αμμωνίας και το αντίστοιχο οξύ. Το νερό, από την άλλη πλευρά, είναι ένα σχετικά σταθερό μόριο και δεν αποσυντίθεται εύκολα.
Συνοπτικά, τα άλατα αμμωνίας και το νερό μοιράζονται μερικές κοινές ιδιότητες λόγω της πολικότητας και της ικανότητάς τους να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις, αλλά είναι ξεχωριστές στη χημική τους σύνθεση, τη φυσική κατάσταση και τη σταθερότητα.
