Πώς σχηματίζονται οι ιοντικές ενώσεις;
1. Μεταφορά ηλεκτρονίων:
* μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων (όπως ένα ευγενές αέριο). Αυτό δημιουργεί ένα θετικά φορτισμένο ιόν που ονομάζεται cation .
* Μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτευχθεί επίσης μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων. Αυτό δημιουργεί ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν ονομάζεται anion .
2. Ηλεκτροστατική έλξη:
* Οι αντίθετες χρεώσεις των κατιόντων και των ανιόντων προσελκύουν έντονα. Αυτή η δύναμη ονομάζεται ηλεκτροστατική έλξη .
* Τα ιόντα οργανώνονται σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα δομή, με τα κατιόντα και τα ανιόντα που εναλλάσσονται σε ένα κανονικό μοτίβο.
3. Σχηματισμός του ιοντικού δεσμού:
* Η ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων τα συγκρατεί μαζί σε μια άκαμπτη, τρισδιάστατη δομή .
* Αυτή η έλξη είναι ο ιονικός δεσμός , που είναι η κύρια δύναμη που διατηρεί τα ιόντα μαζί στην ένωση.
Παράδειγμα:σχηματισμός χλωριούχου νατρίου (NaCl)
* νάτριο (na) , ένα μέταλλο, χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν νατρίου (Na⁺).
* χλώριο (cl) , ένα μη μέταλλο, κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα χλωριούχο ανιόν (CL⁻).
* Τα ιόντα Na⁺ και Cl⁻ προσελκύουν το ένα το άλλο ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος χλωριούχου νατρίου.
Βασικά χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού λόγω των ισχυρών ιοντικών δεσμών.
* Στερεό σε θερμοκρασία δωματίου (εκτός από μερικές εξαιρέσεις).
* συνήθως διαλυτό σε νερό Επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να απομακρύνουν τα ιόντα.
* καλοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας όταν λιώνουν ή διαλύονται σε νερό Επειδή τα ιόντα είναι ελεύθερα να κινηθούν.
Ενημερώστε με αν θέλετε μια πιο λεπτομερή εξήγηση για οποιοδήποτε από αυτά τα βήματα ή θέλετε να διερευνήσετε άλλα παραδείγματα σχηματισμού ιοντικών ενώσεων!
