bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Τι είναι η ουσία σε υδατική λύση;

Σε ένα υδατικό διάλυμα, το διαλυμένο Είναι η ουσία που διαλύεται στον διαλύτη , που είναι νερό.

Εδώ είναι μια απλή αναλογία:

* Φανταστείτε ότι φτιάχνετε νερό ζάχαρης. Η ζάχαρη είναι η διαλυμένη ουσία Επειδή διαλύεται στο νερό.

* Το νερό είναι ο διαλύτης Επειδή διαλύει τη ζάχαρη.

Βασικά χαρακτηριστικά μιας διαλυμένης ουσίας σε μια υδατική λύση:

* Διαλύεται στο νερό: Η ουσία διαλύεται σε μεμονωμένα μόρια ή ιόντα και διασκορπίζεται ομοιόμορφα σε όλο το νερό.

* Παρουσιάστε σε μικρότερο ποσό: Η διαλυμένη ουσία είναι συνήθως παρούσα σε μικρότερη ποσότητα από τον διαλύτη.

* μπορεί να είναι στερεό, υγρό ή αέριο: Η ζάχαρη (στερεό), το αλκοόλ (υγρό) και το διοξείδιο του άνθρακα (αέριο) μπορούν να διαλυθούν σε υδατικό διάλυμα.

Παραδείγματα υδατικών λύσεων:

* Αλάτι νερό (αλάτι είναι η διαλυμένη ουσία)

* Νερό ζάχαρης (η ζάχαρη είναι η διαλυμένη ουσία)

* Σόδα (διοξείδιο του άνθρακα είναι η διαλυμένη ουσία)

* Θαλάσσιο νερό (διάφορα άλατα και μέταλλα είναι διαλυμένες ουσίες)

Η κατανόηση της έννοιας των διαλυτών και των διαλυτών είναι απαραίτητη για την κατανόηση των χημικών αντιδράσεων, των ιδιοτήτων λύσης και πολλών άλλων σημαντικών πτυχών της χημείας.

Πώς να βρείτε και να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα

Πώς να βρείτε και να υπολογίσετε τη μοριακή μάζα

Βασικές έννοιες Σε αυτό το σεμινάριο, θα εξηγήσουμε τι είναι η μοριακή μάζα. Θα μάθετε πώς να βρίσκετε και να υπολογίζετε τη μοριακή μάζα για στοιχεία και μόρια. Εάν σας αρέσει αυτό το άρθρο, φροντίστε να ελέγξετε τους άλλους οδηγούς μας που συνδέονται παρακάτω. Σχετικά άρθρα Ποσοτικοποίηση πρωτον

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας

Κύρια διαφορά – Εντροπία έναντι ενθαλπίας Τόσο η Εντροπία όσο και η Ενθαλπία σχετίζονται με συναρτήσεις μετρήσεων στη χημική θερμοδυναμική. Και επίσης σχετίζονται και οι δύο με τις θερμικές μεταβολές μιας αντίδρασης. Η κύρια διαφορά μεταξύ εντροπίας και ενθαλπίας είναι, η εντροπία χρησιμοποιείται ως

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Διαφορά μεταξύ Gibbs και Helmholtz Free Energy

Κύρια διαφορά – Gibbs vs Helmholtz Free Energy Υπάρχουν τέσσερα κύρια θερμοδυναμικά δυναμικά που χρησιμοποιούνται στη θερμοδυναμική των χημικών αντιδράσεων. Είναι η εσωτερική ενέργεια, η ενθαλπία, η ελεύθερη ενέργεια Helmholtz και η ελεύθερη ενέργεια Gibbs. Η εσωτερική ενέργεια είναι η ενέργεια που