Γιατί τα στοιχεία της ομάδας 7 γίνονται πιο αντιδραστικά καθώς πηγαίνετε κάτω από το φθόριο στο ιώδιο;
* Ατομικό μέγεθος: Καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα, η ατομική ακτίνα αυξάνεται. Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο (αυτό που εμπλέκεται στη συγκόλληση) είναι πιο μακριά από τον πυρήνα.
* Πυρηνική έλξη: Η μεγαλύτερη απόσταση μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ τους.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η τάση ενός ατόμου να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο. Λόγω της ασθενέστερης έλξης, τα αλογόνα χαμηλότερα κάτω από την ομάδα έχουν χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι είναι λιγότερο πιθανό να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν ένα ανιόν.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Όπως και η συγγένεια ηλεκτρονίων, η ηλεκτροαρνητικότητα μειώνεται καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα. Αυτό αντικατοπτρίζει και πάλι την ασθενέστερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου.
Συνοπτικά: Η μειωμένη αντιδραστικότητα των αλογενών καθώς κατεβαίνετε κάτω από την ομάδα οφείλεται στο αυξανόμενο ατομικό μέγεθος, γεγονός που αποδυναμώνει την έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου. Αυτό καθιστά λιγότερο πιθανό τα στοιχεία αυτά να κερδίσουν ένα ηλεκτρόνιο και να σχηματίσουν έναν δεσμό.
Σημαντική σημείωση: Ενώ το φθόριο είναι το πιο αντιδραστικό αλογόνο, είναι επίσης το πιο ηλεκτροαρνητικό. Αυτό δεν έρχεται σε αντίθεση με την τάση, καθώς η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα διαφορετικό μέτρο αντιδραστικότητας από την τάση να σχηματίζονται ανιόντα.
