Πόσα mole του αερίου αργού θα γεμίσει έναν τόμο 116,7 L;

Χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες για να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου αργού που θα γεμίσει έναν όγκο 116,7 L. Εδώ γιατί και πώς να το κάνω:

Ο ιδανικός νόμος για το αέριο

Η σχέση μεταξύ του αριθμού των γραμμομορίων ενός αερίου (n), του όγκου (V), της πίεσης (P) και της θερμοκρασίας (t) περιγράφεται από τον ιδανικό νόμο για το αέριο:

PV =NRT

όπου:

* R είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

Τι χρειάζεστε

Για να υπολογίσετε τα κομμάτια του Argon, πρέπει να γνωρίζετε:

* πίεση (p): Η πίεση του αερίου αργού. Αυτό συνήθως μετράται σε ατμόσφαιρες (ATM).

* Θερμοκρασία (t): Η θερμοκρασία του αερίου αργού. Αυτό συνήθως μετράται στο Kelvin (k).

Παράδειγμα υπολογισμού

Ας πούμε ότι το αέριο αργού βρίσκεται σε πίεση 1,0 atm και θερμοκρασία 25 ° C (298 K). Εδώ είναι πώς να βρείτε τα moles:

1. Μετατρέψτε τη θερμοκρασία σε kelvin: 25 ° C + 273.15 =298.15 k

2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για επίλυση για n: n =PV/RT

3. Συνδέστε τις τιμές: n =(1,0 atm) (116,7 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (298,15 K)

4. Υπολογίστε: n ≈ 4,75 moles

Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός προϋποθέτει την ιδανική συμπεριφορά αερίου. Τα πραγματικά αέρια αποκλίνουν ελαφρώς από την ιδανική συμπεριφορά, ειδικά σε υψηλές πιέσεις και χαμηλές θερμοκρασίες.