Πόσα γραμμάρια οξειδίου του αργιλίου μπορούν να σχηματιστούν από την αντίδραση 1020g με οξυγόνο;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία για την επίλυση αυτού του προβλήματος: Η ποσότητα του οξυγόνου που αντιδρά .

Εδώ είναι γιατί:

* Χημική εξίσωση: Η αντίδραση που περιγράφετε είναι η καύση αλουμινίου:

4 al + 3 o₂ → 2 al₂o₃

* Stoichiometry: Αυτή η εξίσωση μας λέει τον λόγο των αντιδραστηρίων και των προϊόντων. Για κάθε 4 γραμμομορείς αλουμινίου (AL) που αντιδρούν, χρειαζόμαστε 3 γραμμομονείς οξυγόνου (O₂) για να παράγουμε 2 γραμμομορείς οξειδίου του αλουμινίου (AL₂O₃).

* Λείπει πληροφορίες: Έχετε δώσει τη μάζα αλουμινίου (1020g), αλλά δεν έχετε παράσχει τη μάζα του οξυγόνου. Για να υπολογίσετε την ποσότητα του οξειδίου του αργιλίου που σχηματίζεται, χρειάζεστε την ποσότητα οξυγόνου.

Πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1.

- Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα (26,98 g/mol).

2. Προσδιορίστε τα moles του οξυγόνου που απαιτούνται:

- Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση (4 al:3 o₂).

3.

- Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση (4 al:2 al₂o₃).

4.

- Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς οξειδίου του αργιλίου με τη μοριακή μάζα (101,96 g/mol).

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι είχατε 500 g οξυγόνου που αντιδρά με τα 1020 g αλουμινίου. Δείτε πώς θα το λύσετε:

1. moles αλουμινίου: 1020 g al / 26.98 g / mol =37.80 mol al

2. moles οξυγόνου: 500 g o₂ / 32.00 g / mol =15.63 mol o₂

3. Περιορισμός αντιδραστηρίου: Το αλουμίνιο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο επειδή έχετε λιγότερα από αυτά από ό, τι χρειάζεται με βάση την αναλογία mole (37,80 mol al / 4 <15,63 mol o₂ / 3).

4. 37.80 mol al * (2 mol al₂o₃ / 4 mol al) =18.90 mol al₂o₃

5. γραμμάρια οξειδίου του αργιλίου: 18.90 mol al₂o₃ * 101.96 g/mol = 1931.2 g al₂o₃

Θυμηθείτε να παρέχετε πάντα τη μάζα όλων των αντιδραστηρίων όταν ζητάτε έναν υπολογισμό που περιλαμβάνει χημικές αντιδράσεις.