Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου παράγονται όταν το 18 αντέδρασε με υπερβολικό υδροχλωρικό οξύ;

Λείπει μια κρίσιμη πληροφορία στην ερώτησή σας: Η ποσότητα αλουμινίου που ξεκινάτε.

Για να υπολογίσουμε τα γραμμάρια του χλωριούχου αλουμινίου που παράγεται, πρέπει να γνωρίζουμε τη μάζα του αλουμινίου που αντιδρούν.

Δείτε πώς θα λύσουμε το πρόβλημα εάν δώσατε τη μάζα του αλουμινίου:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση είναι:

2AL + 6HCL → 2ALCL₃ + 3H₂

2. Υπολογισμός mole:

* Μετατροπή γραμμάρια αλουμινίου σε moles: Διαχωρίστε τη μάζα του αλουμινίου με τη μοριακή μάζα (26,98 g/mol).

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση: Η αναλογία του AL προς alcl₃ είναι 2:2 (ή 1:1). Αυτό σημαίνει ότι για κάθε μόδα αλουμινίου που αντιδρά, παράγετε ένα μόριο χλωριούχου αλουμινίου.

3. Υπολογισμός μάζας:

* Μετατρέψτε τις γραμμομορείς χλωριούχου αλουμινίου σε γραμμάρια: Πολλαπλασιάστε τις γραμμομονείς του Alcl₃ με τη μοριακή μάζα (133,34 g/mol).

Παράδειγμα:

Ας πούμε ότι έχετε 5,4 γραμμάρια αλουμινίου. Δείτε πώς θα φαινόταν ο υπολογισμός:

1. moles al: 5.4 g al / 26.98 g / mol =0.20 mol al

2. moles του alcl₃: 0,20 mol al * (1 mol alcl₃ / 1 mol al) =0,20 mol alcl₃

3. γραμμάρια alcl₃: 0,20 mol alcl₃ * 133,34 g/mol =26,67 g alcl₃

Επομένως, αν ξεκινήσετε με 5.4 γραμμάρια αλουμινίου, θα παράγετε 26,67 γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου.

Παρέχετε τη μάζα του αλουμινίου και μπορώ να υπολογίσω την ακριβή ποσότητα χλωριούχου αλουμινίου που παράγεται.