Ποια συγκέντρωση υδατικού διαλύματος NaOH παγώνει σε -3,2ºC το σημείο κατάψυξης καθαρό νερό είναι 0,0ºC και KF -1,86ºC m;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση του διαλύματος NaOH:

Κατανόηση των εννοιών

* κατάθλιψη σημείου κατάψυξης: Το σημείο κατάψυξης ενός διαλύματος είναι χαμηλότερο από το σημείο κατάψυξης του καθαρού διαλύτη. Αυτό είναι γνωστό ως κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.

* Molality (m): Η μολικότητα είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που ορίζεται ως γραμμομορείς διαλυτής ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* Σταθερά κατάθλιψης σημείου κατάψυξης (KF): Αυτή η σταθερά είναι ειδική για τον διαλύτη και αντικατοπτρίζει το βαθμό στον οποίο μειώνεται το σημείο κατάψυξης.

Υπολογισμοί

1. Προσδιορίστε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης (ΔTF):

* Δtf =σημείο κατάψυξης καθαρού νερού - Σημείο κατάψυξης

* Δtf =0,0ºC - (-3,2ºC) =3,2ºC

2. Υπολογίστε τη μολικότητα (m):

* Δtf =kf * m

* m =Δtf / kf =3,2 ° C / 1,86ºC / M =1,72 m

Σημαντική σημείωση: Το NaOH διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, παράγοντας δύο ιόντα (Na+ και OH-) για κάθε μονάδα τύπου. Αυτό σημαίνει ότι η * αποτελεσματική μολικότητα * είναι διπλάσια από την υπολογιζόμενη μολικότητα:

* Αποτελεσματική μολικότητα =1,72 m * 2 =3,44 m

εκφράζοντας τη συγκέντρωση

Η συγκέντρωση του διαλύματος NaOH είναι 3,44 molal (3,44 m).

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να υπολογίσετε τη συγκέντρωση μάζας το ποσοστό του διαλύματος NaOH!