Ποια είναι τα χαρακτηριστικά του Dative Convalent;
Χαρακτηριστικά των dative ομοιοπολικών δεσμών:
* Μη εξής κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Σε αντίθεση με έναν κανονικό ομοιοπολικό δεσμό, όπου και τα δύο άτομα συνεισφέρουν ένα ηλεκτρόνιο, σε ένα dative δεσμό, το ένα άτομο παρέχει και τα δύο ηλεκτρόνια που μοιράζονται στο δεσμό.
* Δωρητής ηλεκτρονίων και δέκτης: Το άτομο που συμβάλλει και στα δύο ηλεκτρόνια ονομάζεται δότος ηλεκτρονίων , και το άτομο που λαμβάνει το ζεύγος ηλεκτρονίων είναι ο αποδέκτης ηλεκτρονίων .
* Τυπική χρέωση: Το άτομο δότη ηλεκτρονίων συχνά αναπτύσσει ένα επίσημο θετικό φορτίο, ενώ το άτομο δέκτη αναπτύσσει ένα επίσημο αρνητικό φορτίο.
* Αντιπροσωπεύεται από ένα βέλος: Οι δεσμοί Dative συχνά αντιπροσωπεύονται από ένα βέλος που δείχνει από τον δότη ηλεκτρονίων στον αποδέκτη ηλεκτρονίων.
* σχηματισμός: Οι δεσμοί που συνήθως σχηματίζονται όταν ένα μόριο ή ένα ιόν διαθέτει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων (διαθέσιμο για κοινή χρήση) και ένα άλλο μόριο ή ιόν έχει ένα κενό τροχιακό (ικανό να δεχτεί τα ηλεκτρόνια).
Παραδείγματα:
* ιόν αμμωνίου (NH4+): Το άτομο αζώτου στην αμμωνία (NH3) έχει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων. Δωρεί αυτά τα ηλεκτρόνια σε ένα ιόν υδρογόνου (Η+), σχηματίζοντας έναν δεσμό και δημιουργώντας το ιόν αμμωνίου (NH4+).
* μονοξείδιο του άνθρακα (CO): Το άτομο άνθρακα σε μονοξείδιο του άνθρακα δίνει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας έναν δεσμό dative.
* ιόν υδρονίου (H3O+): Ένα μόριο νερού (Η2Ο) δωρίζει ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα ιόν υδρογόνου (Η+), σχηματίζοντας έναν δεσμό και δημιουργώντας το ιόν υδρογόνου (Η3Ο+).
Σημαντική σημείωση:
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε ότι μόλις σχηματιστεί ένας δεσμός δεσμού, συμπεριφέρεται σαν κανονικός ομοιοπολικός δεσμός. Η διάκριση μεταξύ ενός δεσμού και ενός κανονικού ομοιοπολικού δεσμού καθίσταται λιγότερο σημαντική από την άποψη του τρόπου με τον οποίο μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις ή θέλετε περισσότερα παραδείγματα!
