Ποια είναι η ομοιοπολική συγκόλληση του Zn;
Εδώ είναι γιατί:
* Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο. Τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν θετικά ιόντα (κατιόντα).
* Η ομοιοπολική συγκόλληση περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων. Τα μέταλλα δεν είναι γνωστά για την εύκολη κοινή χρήση ηλεκτρονίων.
* Ο ψευδάργυρος τυπικά σχηματίζει ιοντικούς δεσμούς. Σε αυτούς τους δεσμούς, ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια για να γίνει κατιόν Zn², το οποίο στη συνέχεια αλληλεπιδρά με μη μεταλλικά ανιόντα μέσω ηλεκτροστατικής έλξης.
Παραδείγματα ιοντικής σύνδεσης του ψευδαργύρου:
* Οξείδιο του ψευδαργύρου (ZnO): Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια στο οξυγόνο, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
* Χλωρίδιο ψευδαργύρου (ZNCL₂): Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια σε άτομα χλωρίου, με αποτέλεσμα μια ιοντική ένωση.
Σημείωση: Ενώ ο ψευδάργυρος σχηματίζει κυρίως ιοντικούς δεσμούς, μπορεί μερικές φορές να συμμετέχει σε μεταλλική συγκόλληση μέσα στην στοιχειώδη μορφή του, όπου τα ηλεκτρόνια απομακρύνονται σε όλο το μεταλλικό πλέγμα.
