Πόσοι δεσμοί κάνει κάθε άτομο οξυγόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* ηλεκτρόνια σθένους: Το οξυγόνο διαθέτει 6 ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος).
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση 8 ηλεκτρονίων σθένους (ο κανόνας οκτάδων).
* δεσμός: Για να επιτευχθεί αυτή η σταθερότητα, το οξυγόνο πρέπει να κερδίσει 2 ακόμη ηλεκτρόνια. Μπορεί να το κάνει αυτό σχηματίζοντας δύο ομοιοπολικά ομόλογα, όπου μοιράζεται ένα ηλεκτρόνιο με καθένα από τους συνεργάτες του.
Παραδείγματα:
* Στο νερό (H₂O), κάθε άτομο οξυγόνου σχηματίζει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς με δύο άτομα υδρογόνου.
* Στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), κάθε άτομο οξυγόνου σχηματίζει διπλό δεσμό με το άτομο άνθρακα (που σημαίνει ότι μοιράζεται δύο ζεύγη ηλεκτρονίων).
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Οξυγόνο μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει έναν δεσμό Σε περιπτώσεις όπως το ιόν υπεροξειδίου (O₂⁻), όπου έχει έναν μόνο δεσμό με ένα άλλο άτομο οξυγόνου και ένα μόνο μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο.
* Οξυγόνο μπορεί μερικές φορές να σχηματίσει τρεις δεσμούς Σε ασυνήθιστες συνθήκες όπως το ιόν οζονίδης (O₃⁻), όπου έχει έναν διπλό δεσμό και έναν μόνο δεσμό με άλλα άτομα οξυγόνου.
Συνολικά, η πιο συνηθισμένη συμπεριφορά σύνδεσης για το οξυγόνο είναι να σχηματίσει δύο ομοιοπολικούς δεσμούς.
