Γιατί τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γης σχηματίζουν εύκολα κατιόντα;
1. Ενέργεια χαμηλής ιονισμού:
* Ορισμός: Η ενέργεια ιονισμού είναι η ελάχιστη ποσότητα ενέργειας που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα ουδέτερο αέριο άτομο.
* Γιατί έχει σημασία: Στοιχεία με χαμηλές ενέργειες ιονισμού χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Alkali &Alkaline Earth Metals: Αυτά τα μέταλλα έχουν μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια σθένους (ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος). Αυτά τα ηλεκτρόνια σθένους είναι σχετικά μακριά από τον πυρήνα και βιώνουν αδύναμη έλξη στον πυρήνα. Αυτό διευκολύνει την κατάργησή τους, με αποτέλεσμα τις ενέργειες χαμηλού ιονισμού.
2. Ηλεκτρική φύση:
* Ορισμός: Η ηλεκτροδιαστικότητα είναι η τάση ενός ατόμου να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα.
* Γιατί έχει σημασία: Στοιχεία με υψηλή ηλεκτροδιανικότητα δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια.
* Alkali &Alkaline Earth Metals: Αυτά τα μέταλλα έχουν έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να σχηματίζουν κατιόντα λόγω των χαμηλών ενεργειών τους ιονισμού. Αυτή η τάση είναι ακόμη μεγαλύτερη στα αλκαλικά μέταλλα, καθώς χρειάζεται μόνο να χάσουν ένα ηλεκτρόνιο σε σύγκριση με τα μέταλλα της αλκαλικής γης που χάνουν δύο.
Παράδειγμα:
* νάτριο (NA): Έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο σθένους και μια ενέργεια χαμηλού ιονισμού. Όταν το νάτριο χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο, σχηματίζει κατιόν νατρίου (Na+).
* ασβέστιο (ca): Έχει δύο ηλεκτρόνια σθένους και μια ελαφρώς υψηλότερη ενέργεια ιονισμού από το νάτριο. Όταν το ασβέστιο χάνει αυτά τα δύο ηλεκτρόνια, σχηματίζει ένα κατιόν ασβεστίου (Ca2+).
Συνοπτικά:
Ο συνδυασμός ενέργειας χαμηλής ιονισμού και ηλεκτροθετικής φύσης καθιστά τα μέταλλα αλκαλικών και αλκαλικών γαιών εξαιρετικά αντιδραστικών και επιρρεπείς στη διαμόρφωση κατιόντων. Αυτή η αντιδραστικότητα εξηγεί την τάση τους να σχηματίζουν ιοντικές ενώσεις με μη μέταλλα.
