Πώς αλλάζει το δεύτερο στοιχείο σε ένα ομοιοπολικό μόριο;
Κατανόηση καταστάσεων οξείδωσης
* κατάσταση οξείδωσης είναι ένας τρόπος για να παρακολουθείτε τα ηλεκτρόνια σε ένα μόριο. Αντιπροσωπεύει την χρέωση ενός ατόμου * θα είχε * εάν όλα τα ομόλογα ήταν 100% ιοντικά (κάτι που δεν συμβαίνει πάντοτε σε ομοιοπολικούς δεσμούς).
* Θετική κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι το άτομο έχει χάσει ηλεκτρόνια.
* αρνητική κατάσταση οξείδωσης σημαίνει ότι το άτομο έχει κερδίσει ηλεκτρόνια.
ομοιοπολικοί δεσμοί και καταστάσεις οξείδωσης
* Σε ομοιοπολικά δεσμούς , τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια, αντί να τα μεταφέρουν πλήρως.
* Ηλεκτροργατιστικότητα διαδραματίζει κρίσιμο ρόλο. Το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο "τραβά" τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του, οδηγώντας σε μερική αρνητική φόρτιση.
* Η κατάσταση οξείδωσης ενός ατόμου σε έναν ομοιοπολικό δεσμό δεν είναι απαραιτήτως η πραγματική του φορτίο, αλλά μάλλον ένα * επίσημο * φορτίο βασισμένου στον τρόπο με τον οποίο αναθέτουμε τα ηλεκτρόνια του δεσμού.
Πώς οι καταστάσεις οξείδωσης μπορούν να αλλάξουν
Η κατάσταση οξείδωσης του δεύτερου στοιχείου σε ένα ομοιοπολικό μόριο μπορεί να αλλάξει ανάλογα με:
1. Η ταυτότητα των στοιχείων :
* Στοιχεία με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα τείνουν να έχουν μια πιο αρνητική κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* Τα λιγότερα ηλεκτροαρνητικά στοιχεία τείνουν να έχουν μια πιο θετική κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, το υδρογόνο είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο και συνήθως έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
2. Ο αριθμός και οι τύποι ομολόγων :
* Πολλαπλά ομόλογα Μεταξύ των ατόμων μπορεί να επηρεάσει την κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, στο διοξείδιο του άνθρακα (CO₂), το άτομο άνθρακα έχει κατάσταση οξείδωσης +4, ενώ κάθε άτομο οξυγόνου έχει κατάσταση οξείδωσης -2.
* Η παρουσία Άλλα άτομα Στο μόριο μπορεί επίσης να επηρεάσει την κατάσταση οξείδωσης. Για παράδειγμα, στο νερό (H₂O), το άτομο οξυγόνου έχει κατάσταση οξείδωσης -2, ενώ κάθε άτομο υδρογόνου έχει κατάσταση οξείδωσης +1.
Σημαντική σημείωση:
* Ο καθορισμός των καταστάσεων οξείδωσης σε ομοιοπολικά μόρια είναι μερικές φορές μια απλοποίηση. Ενώ μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη διανομή των ηλεκτρονίων, δεν αντικατοπτρίζουν πάντα με ακρίβεια την πραγματική κατανομή φορτίου σε ένα μόριο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε ένα συγκεκριμένο παράδειγμα για το πώς η κατάσταση οξείδωσης ενός στοιχείου μπορεί να αλλάξει σε ένα ομοιοπολικό μόριο!
