Είναι ο δεσμός στο O2 ένα καθαρό ομοιοπολικό ή πολικό ομοιοπολικό;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, αλλά και τα δύο άτομα οξυγόνου στο μόριο είναι πανομοιότυπα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν την ίδια έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* ίση κοινή χρήση: Επειδή η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ίση, τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων οξυγόνου.
* Χωρίς διπολική στιγμή: Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου, δεν υπάρχει διαχωρισμός φορτίου και επομένως δεν υπάρχει διπολική στιγμή.
Σε αντίθεση με τους πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς:
* Σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα που εμπλέκονται έχουν διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες. Αυτό οδηγεί σε μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* Παραδείγματα πολικών ομοιοπολικών δεσμών:H-CL, O-H, κλπ.
