Γιατί το ναφθαλίνιο διαλύεται σε οργανικούς διαλύτες αλλά όχι στο νερό;
Εδώ είναι γιατί:
* Το ναφθαλίνιο είναι μη πολικό: Το ναφθαλίνιο είναι υδρογονανθράκων, που αποτελείται αποκλειστικά από άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι μη πολικοί, πράγμα που σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα μόριο που είναι γενικά μη πολικό.
* Το νερό είναι πολικό: Τα μόρια του νερού έχουν ένα λυγισμένο σχήμα λόγω του ηλεκτροαρνητικού ατόμου οξυγόνου που τραβάλε της πυκνότητας ηλεκτρονίων μακριά από τα άτομα υδρογόνου. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο οξυγόνο και ένα μερικό θετικό φορτίο στα υδρογόνα, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* Οι οργανικοί διαλύτες είναι γενικά μη πολικοί: Πολλοί οργανικοί διαλύτες, όπως εξάνιο, βενζόλιο και διαιθυλαιθέρα, είναι επίσης μη πολικοί λόγω της παρόμοιας ηλεκτροαρνητικότητας των ατόμων που εμπλέκονται στους δεσμούς τους.
Επομένως:
* Το ναφθαλίνιο διαλύεται καλά σε οργανικούς διαλύτες: Επειδή τόσο η διαλυμένη ουσία (ναφθαλίνιο) όσο και ο διαλύτης (οργανικός διαλύτης) είναι μη πολικοί, μπορούν να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους μέσω αδύναμων δυνάμεων van der Waals, οι οποίες επαρκούν για να ξεπεράσουν τις ενδομοριακές δυνάμεις που κρατούν μαζί τα μόρια ναφθαλίνης.
* Το ναφθαλίνιο δεν διαλύεται στο νερό: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού είναι δύσκολο να σπάσουν και δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα μη πολικά μόρια ναφθαλίνης. Αυτό το καθιστά ενεργά δυσμενές για το ναφθαλίνιο να διαλύεται στο νερό.
Συνοπτικά: Το ναφθαλίνιο διαλύεται σε οργανικούς διαλύτες επειδή μοιράζονται παρόμοια πολικότητα, επιτρέποντας ευνοϊκές αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων τους. Αντίθετα, η σημαντική διαφορά πολικότητας μεταξύ ναφθαλίν και νερού τους εμποδίζει να διαλύονται μεταξύ τους.
