Ένα διάλυμα νιτρικού οξέος εξουδετερώνεται χρησιμοποιώντας υδροξείδιο του νατρίου πόσα γραμμάρια απαιτούνται για την εξουδετέρωση των 2,50 L 0,800 m διάλυμα;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση
Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού οξέος (HNO₃) και υδροξειδίου του νατρίου (NAOH) είναι:
Hno₃ (aq) + naOH (aq) → nano₃ (aq) + h₂o (l)
2. Προσδιορίστε τα μολυσμένα νιτρικά οξέα
* Μοριακή (m) =moles διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος
* Αναδιατάξτε για να βρείτε moles: moles διαλυμένης ουσίας =γραμμικότητα * λίτρα διαλύματος
* moles του hno₃ =(0,800 m) * (2,50 L) =2,00 moles
3. Προσδιορίστε τα μολυσμένα υδροξείδια του νατρίου που απαιτούνται
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HnO₃ και NaOH. Αυτό σημαίνει ότι για κάθε 1 mole του Hno₃, χρειάζεστε 1 mole του NaOH για να το εξουδετερώσετε.
* moles του NaOH =2,00 moles
4. Υπολογίστε τη μάζα υδροξειδίου του νατρίου
* Μοριακή μάζα NaOH =22,99 g/mol (Na) + 16,00 g/mol (O) + 1,01 g/mol (H) =40,00 g/mol
* Μάζα NaOH =moles της NaOH * μοριακή μάζα NaOH
* Μάζα NaOH =(2,00 moles) * (40,00 g/mol) =80,0 g
απάντηση: Χρειάζεστε 80.0 γραμμάρια του υδροξειδίου του νατρίου για εξουδετερωμένη 2,50 λίτρα 0,800 Μ διαλύματος νιτρικού οξέος.
