Πόσα γραμμάρια NH3 μπορούν να παραχθούν από 4,46 mol N2 και περίσσεια Η2.

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αζώτου (Ν ₂) και του υδρογόνου (Η) για την παραγωγή αμμωνίας (NH₃) είναι:

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2. Ratio mole

Η ισορροπημένη εξίσωση μας λέει ότι 1 mole του n₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του NH₃.

3. Υπολογίστε τα γραμμομόρια του NH₃

Δεδομένου ότι έχουμε 4,46 mol του N₂, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την αναλογία mole για να βρούμε τα moles του NH₃ που παράγονται:

4.46 mol n₂ * (2 mol nH₃ / 1 mol n₂) =8.92 mol nh₃

4. Μετατρέψτε τα moles σε γραμμάρια

Για να μετατρέψουμε τα moles του NH₃ σε γραμμάρια, θα χρησιμοποιήσουμε τη μοριακή μάζα του NH₃, η οποία είναι περίπου 17,03 g/mol.

8.92 mol NH₃ * (17.03 g nH₃ / 1 mol nh₃) = 151.9 g nH₃

Ως εκ τούτου, 151,9 γραμμάρια NH₃ μπορούν να παραχθούν από 4,46 mol του N₂ και περίσσεια H₂