Ποιο είναι το προϊόν του CUSO4 NH3;

Η αντίδραση

Όταν ο θειικός χαλκός (II) (CUSO ₄ ) διαλύεται σε νερό, σχηματίζει ενυδατωμένα ιόντα χαλκού (II) [Cu (H 2 O) 6 ] 2+ . Αυτά τα ιόντα είναι ανοιχτά μπλε.

Προσθήκη αμμωνίας (NH 3 ) Σε αυτό το διάλυμα ενεργοποιεί μια σειρά αντιδράσεων, οδηγώντας στο σχηματισμό διαφορετικών συμπλεγμάτων χαλκού-αμμονίας:

1. Αρχικός σχηματισμός συμπλόκου: Τα μόρια αμμωνίας αρχίζουν να αντικαθιστούν τα μόρια του νερού γύρω από το ιόν χαλκού. Αυτό σχηματίζει μια σειρά συμπλοκών:

* [Cu (h ₂ O) 5 (NH 3 )] 2+

* [Cu (h ₂ O) 4 (NH 3 ) 2 ] 2+

* [Cu (h ₂ O) 3 (NH 3 ) 3 ] 2+

* [Cu (h ₂ O) 2 (NH 3 ) 4 ] 2+

Αυτά τα σύμπλοκα εξακολουθούν να είναι ανοιχτά μπλε, αλλά το χρώμα βαθαίνει ελαφρώς.

2. Καθώς προστίθεται περισσότερη αμμωνία, το τελικό σύμπλεγμα, [Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ , σχηματίζεται. Αυτό το συγκρότημα είναι ένα βαθύ μπλε χρώμα.

3. βροχόπτωση: Εάν προστεθεί περίσσεια αμμωνίας, υδροξείδιο του χαλκού [Cu (OH) 2 ] θα κατακρημνίσει ως μπλε στερεό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αμμωνία μπορεί να λειτουργήσει ως βάση, προκαλώντας μετατόπιση της ισορροπίας:

[Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ + 4H 2 O ⇌ [cu (h ₂ O) 4 ] 2+ + 4NH 3

Η προσθήκη υπερβολικής αμμωνίας μετατοπίζει την ισορροπία στα αριστερά, οδηγώντας στο σχηματισμό υδροξειδίου του χαλκού.

τα προϊόντα

* σύμπλοκο TetraAmmineCopper (II) ([Cu (NH 3 ) 4 ] 2+ ) είναι το κύριο προϊόν που σχηματίζεται.

* Υδροξείδιο του χαλκού (II) ([Cu (OH) 2 ]) Μπορεί να σχηματιστεί ως ίζημα εάν χρησιμοποιείται υπερβολική αμμωνία.

Σημαντικές σημειώσεις:

* Η αντίδραση του θειικού χαλκού (II) με αμμωνία είναι ένα κλασικό παράδειγμα σχηματισμού σύνθετων ιόντων και η επίδραση της ανταλλαγής συνδέτη.

* Οι παρατηρούμενες αλλαγές χρώματος είναι αποτέλεσμα των διαφορετικών ηλεκτρονικών μεταβάσεων στα σύμπλοκα χαλκού.

* Η αντίδραση μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να αποδειχθεί οι αρχές της ισορροπίας και ο σχηματισμός συμπλοκών συντονισμού.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε κάποια από αυτές τις πτυχές με περισσότερες λεπτομέρειες!