Πώς αλλάζει η ποσότητα αερίου σε μια κορεσμένη λύση με πίεση;
Η διαλυτότητα ενός αερίου σε ένα υγρό είναι άμεσα ανάλογη προς τη μερική πίεση του αερίου πάνω από το υγρό.
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί συμβαίνει αυτό:
* Μόρια αερίου και πίεση: Τα μόρια αερίου κινούνται συνεχώς και συγκρούονται μεταξύ τους και τα τοιχώματα του δοχείου τους. Η αύξηση της πίεσης σημαίνει αύξηση της συχνότητας και της δύναμης αυτών των συγκρούσεων.
* Διαλυτότητα και πίεση: Όταν ένα αέριο έρχεται σε επαφή με ένα υγρό, ορισμένα μόρια αερίου διαλύονται στο υγρό. Η αύξηση της πίεσης αναγκάζει περισσότερα μόρια αερίου στην υγρή φάση, αυξάνοντας τη διαλυτότητα του αερίου.
* Ισορροπία: Ένα κορεσμένο διάλυμα αντιπροσωπεύει μια κατάσταση ισορροπίας όπου ο ρυθμός των μορίων αερίου που διαλύονται στο υγρό είναι ίσος με τον ρυθμό των μορίων αερίου που διαφεύγουν από το υγρό. Η αύξηση της πίεσης μετατοπίζει αυτή την ισορροπία προς τη διάλυση περισσότερων μορίων αερίου.
Παραδείγματα:
* μπουκάλια σόδας: Τα μπουκάλια σόδας πιέζονται για να διαλύονται περισσότερο CO2 στο υγρό. Όταν ανοίγετε το μπουκάλι, η πίεση απελευθερώνεται, προκαλώντας τη διαφυγή του CO2 ως φυσαλίδες.
* Καταδύσεις βαθιάς θάλασσας: Οι δύτες αναπνέουν πεπιεσμένο αέρα σε μεγαλύτερα βάθη. Η αυξημένη πίεση αυξάνει τη διαλυτότητα του αζώτου στο αίμα τους. Εάν ανεβαίνουν πολύ γρήγορα, το άζωτο μπορεί να σχηματίσει φυσαλίδες στο αίμα τους, οδηγώντας σε ασθένεια αποσυμπίεσης.
Σημαντική σημείωση: Αυτή η αρχή ισχύει κυρίως για τα αέρια. Η διαλυτότητα των στερεών και των υγρών επηρεάζεται γενικά λιγότερο από τις αλλαγές πίεσης.
