Πώς χρησιμοποιείτε τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε την χρέωση ενός ανιόντος;
1. Αριθμός ομάδας:
* Ομάδες 1 και 2 (αλκαλικά και αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα στοιχεία τείνουν να χάνουν ένα ή δύο ηλεκτρόνια, αντίστοιχα, σχηματίζοντας κατιόντα με φορτία +1 ή +2.
* Ομάδες 13-17 (κύρια στοιχεία ομάδας): Αυτά τα στοιχεία τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή ρύθμιση οκτάδων. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που κερδίζουν συνήθως αντιστοιχεί στον αριθμό των στηλών μακριά είναι από τα ευγενή αέρια. Για παράδειγμα:
* Ομάδα 13:3 ηλεκτρόνια μακριά από τη διαμόρφωση του ευγενή αερίου, η πιθανή φόρτιση είναι +3
* Ομάδα 14:4 ηλεκτρόνια μακριά, η πιθανή φόρτιση είναι -4
* Ομάδα 15:3 ηλεκτρόνια μακριά, η πιθανή φόρτιση είναι -3
* Ομάδα 16:2 ηλεκτρόνια μακριά, η πιθανή φόρτιση είναι -2
* Ομάδα 17:1 Ηλεκτρονικό μακριά, η πιθανή φόρτιση είναι -1
2. Μεταβατικά μέταλλα:
* Μεταβατικά μέταλλα (ομάδες 3-12): Αυτά τα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν πολλαπλά ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις λόγω της συμμετοχής των Orbitals. Ο περιοδικός πίνακας δεν προβλέπει τις συγκεκριμένες χρεώσεις τους, αλλά παρέχει μια γενική ιδέα ότι πιθανότατα θα σχηματίσουν θετικά ιόντα.
3. Πολυατομικά ιόντα:
* Ο περιοδικός πίνακας δεν περιέχει πληροφορίες σχετικά με πολυατομικά ιόντα (όπως θειικό, φωσφορικό κλπ.). Πρέπει να απομνημονεύσετε ή να αναφέρετε έναν πίνακα πολυατομικών ιόντων για τις χρεώσεις τους.
Σημαντικές σημειώσεις:
* Τα ανιόντα είναι αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
* Η φόρτιση ενός ανιόντος καθορίζεται από τον αριθμό των ηλεκτρονίων που κερδίζει.
* Ενώ ο περιοδικός πίνακας βοηθά στην πρόβλεψη της πιθανής φόρτισης, δεν είναι πάντα απόλυτο. Ορισμένα στοιχεία μπορούν να σχηματίσουν ιόντα με διαφορετικές χρεώσεις ανάλογα με την ένωση που βρίσκονται.
* Ελέγχετε πάντα το συγκεκριμένο βιβλίο ή το υλικό αναφοράς για την φόρτιση ενός ανιόντος.
Παράδειγμα:
* Το οξυγόνο (Ο) βρίσκεται στην ομάδα 16. Είναι 2 ηλεκτρόνια μακριά από μια διαμόρφωση ευγενών αερίου, οπότε πιθανότατα θα κερδίσει 2 ηλεκτρόνια, σχηματίζοντας ένα ανιόν με φορτίο -2 (O2⁻).
