Τα πολικά μόρια μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου;
Εδώ είναι γιατί:
* πολικά μόρια Έχετε μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Αυτό σημαίνει ότι το ένα άκρο του μορίου έχει ελαφρώς αρνητικό φορτίο (Δ-) και το άλλο άκρο έχει ένα ελαφρώς θετικό φορτίο (Δ+).
* Μη εξής κοινή χρήση Εμφανίζεται λόγω της διαφοράς στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των εμπλεκόμενων ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό. Όταν δύο άτομα με διαφορετικό δεσμό ηλεκτροναριναρίων, τα ηλεκτρόνια τραβιούνται πιο κοντά στο πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
* Παραδείγματα: Το νερό (H₂O) είναι ένα κλασικό παράδειγμα πολικού μορίου. Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο.
Αντίθετα, τα μη πολικά μόρια μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου. Αυτό συμβαίνει όταν τα εμπλεκόμενα άτομα έχουν παρόμοιες ηλεκτροθεραπευτικές περιοχές, με αποτέλεσμα τη συμμετρική κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
