Πόσα άτομα ψευδαργύρου αντιδρούν με 1,49 g HNO3;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση ψευδαργύρου με νιτρικό οξύ είναι:

4 zn + 10 hno₃ → 4 zn (no₃) ₂ + nh₄no₃ + 3 h₂o

2. Μετατροπή γραμμάρια Hno₃ σε moles

* Βρείτε τη μοριακή μάζα του HNO₃:(1,01 g/mol h) + (14,01 g/mol n) + (3 * 16,00 g/mol o) =63,01 g/mol

* Διαχωρίστε τη μάζα του Hno₃ με τη μοριακή μάζα:1,49 g HNO₃ / 63,01 g / mol =0,0236 mol hno₃

3. Προσδιορίστε τα moles ψευδαργύρου

* Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole από την ισορροπημένη εξίσωση:4 moles zn / 10 moles hno₃

* Πολλαπλασιάστε τις γραμμομορείς του HNO₃ με αυτή την αναλογία:0,0236 mol hno₃ * (4 mol Zn / 10 mol hno₃) =0,00944 mol Zn

4. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια ψευδαργύρου σε άτομα

* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² 3 άτομα/mol):0.00944 mol Zn * (6.022 x 10² ³ Άτομα/mol) =5.68 x 10 ² Άτομα Zn

Ως εκ τούτου, περίπου 5.68 x 10² ¹ Άτομα του ψευδαργύρου αντιδρούν με 1.49 g hno₃