Γιατί δεσμεύεται το άτομο οξυγόνου και τα μόρια νερού;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Μόριο νερού (h₂o): Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν μια ελαφρώς θετική πλευρά (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και μια ελαφρώς αρνητική πλευρά (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα προκύπτει επειδή το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, προσελκύοντας τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς Ο-Η πιο έντονα.
* Atom Oxygen: Τα άτομα οξυγόνου, όπως στον αέρα που αναπνέουμε (O₂), είναι επίσης ηλεκτροαρχητικά.
δεσμός υδρογόνου:
* Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου στα μόρια του νερού προσελκύονται από το ελαφρώς αρνητικό άτομο οξυγόνου σε άλλα μόρια νερού (ή ένα άτομο οξυγόνου σε άλλο μόριο όπως το O₂). Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς (οι δεσμοί εντός του ίδιου του μορίου νερού), αλλά εξακολουθούν να είναι σημαντικοί για πολλές ιδιότητες νερού, όπως το υψηλό σημείο βρασμού και η επιφανειακή τάση.
Έτσι, ενώ τα άτομα οξυγόνου και τα μόρια του νερού δεν σχηματίζουν έναν παραδοσιακό χημικό δεσμό, αλληλεπιδρούν μέσω της σύνδεσης υδρογόνου, η οποία παίζει ζωτικό ρόλο στη συμπεριφορά του νερού.
