Ποια ποσότητα οξυγόνου είναι απαραίτητη για την παραγωγή αερίου μονοξειδίου 12000 mols;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε την ποσότητα οξυγόνου που απαιτείται για την παραγωγή 12.000 γραμμομορίων αέριο μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ):

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η ισορροπημένη χημική εξίσωση για την αντίδραση του αζώτου και του οξυγόνου για να σχηματίσει μονοξείδιο του αζώτου είναι:

N₂ + o₂ → 2no

2. Αναλογία μολύβδου:

Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι 1 mole του οξυγόνου (o₂) αντιδρά για να παράγει 2 γραμμομόρια μονοξειδίου του αζώτου (ΝΟ).

3. Υπολογισμός:

* Πρέπει να παράγουμε 12.000 moles αριθ.

* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:2 (o₂:no), χρειαζόμαστε το ήμισυ της ποσότητας οξυγόνου.

* Επομένως, χρειαζόμαστε 12.000 moles / 2 = 6.000 moles οξυγόνου (o₂).

απάντηση: Χρειάζεστε 6.000 γραμμομορείς οξυγόνου για να παράγετε 12.000 γραμμομορείς αερίου μονοξειδίου του αζώτου.