Ποιοι είναι οι αριθμοί της ομάδας και οι γενικές εξωτερικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων για ένα ουδέτερο άτομο;
Αριθμοί ομάδας και εξωτερικές διαμορφώσεις ηλεκτρονίων
| Αριθμός ομάδας | Γενική εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρονίων |
| --- | --- |
| 1 (IA) | NS¹ |
| 2 (IIA) | ns² |
| 3-12 (μεταβατικά μέταλλα) (N-1) D¹ -⁰ NS¹ -² |
| 13 (iiia) | NS2 NP¹ |
| 14 (IVA) NS2 NP2 |
| 15 (VA) | NS2 NP³ |
| 16 (VIA) | ns² np⁴ |
| 17 (VIIA) ns² np⁵ |
| 18 (VIIIA) ns² np⁶ |
Επεξήγηση
* Αριθμός ομάδας: Αυτό αναφέρεται στην κάθετη στήλη στον περιοδικό πίνακα. Τα στοιχεία της ίδιας ομάδας μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων σθένους.
* γενική εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Αυτό περιγράφει τη διάταξη των ηλεκτρονίων στο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας (κέλυφος σθένους) ενός ατόμου.
Βασικά σημεία:
* n: Αντιπροσωπεύει τον κύριο κβαντικό αριθμό, ο οποίος υποδεικνύει το επίπεδο ενέργειας των ηλεκτρονίων.
* s και p: Αυτά είναι τα υποκείμενα σε επίπεδο ενέργειας.
* d: Πρόκειται για ένα υποβρύχιο που βρίσκεται στα μεταβατικά μέταλλα.
* ¹-⁰: Αυτό αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων στο dubshell d.
* ¹-⁶: Αυτό αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ηλεκτρονίων στα υπο -κελύφη S ή P.
Παράδειγμα:
* οξυγόνο (ομάδα 16, μέσω): Το οξυγόνο έχει μια εξωτερική διαμόρφωση ηλεκτρονίων του NS2 NP⁴, συγκεκριμένα 2S2 2P⁴.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο πίνακας ισχύει μόνο για τα αντιπροσωπευτικά στοιχεία (ομάδες 1-2 και 13-18). Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν πιο πολύπλοκες διαμορφώσεις ηλεκτρονίων λόγω της συμμετοχής των D -Orbitals.
