Τι αντιπροσωπεύει τις παρατηρούμενες διαφορές στις ιδιότητες ιοντικών και μοριακών ενώσεων;
Ιωνικές ενώσεις:
* δεσμός: Οι ιοντικές ενώσεις σχηματίζονται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Αυτό το αξιοθέατο προκύπτει από τη μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα μέταλλο σε μη μέταλλο.
* Δομή: Συνήθως σχηματίζουν κρυσταλλικά πλέγματα, με επαναλαμβανόμενη τρισδιάστατη διάταξη ιόντων.
* Ιδιότητες:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις μεταξύ των ιόντων απαιτούν σημαντική ενέργεια για να σπάσει, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.
* σκληρό και εύθραυστο: Η άκαμπτη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος τους καθιστά σκληρά αλλά εύθραυστη, που σημαίνει ότι σπάζουν εύκολα κάτω από το άγχος.
* αγώγιμο στην τετηγμένη ή διαλυμένη κατάσταση: Όταν λιωθεί ή διαλυθεί, τα ιόντα μπορούν να κινούνται ελεύθερα, επιτρέποντας την ηλεκτρική αγωγιμότητα.
* Τυπικά διαλυτό σε πολικούς διαλύτες: Τα ισχυρά αξιοθέατα μεταξύ των ιόντων και των πολικών διαλυτών μπορούν να ξεπεράσουν τους ιοντικούς δεσμούς.
* Δημιουργήστε ηλεκτρολύτες: Όταν διαλύονται σε νερό, οι ιοντικές ενώσεις διαχωρίζονται σε ιόντα, τα οποία μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
Μοριακές ενώσεις:
* δεσμός: Οι μοριακές ενώσεις σχηματίζονται με την κατανομή ηλεκτρονίων μεταξύ των μη μεταλλικών ατόμων, δημιουργώντας ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Δομή: Τα άτομα σε ένα μόριο συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, σχηματίζοντας συγκεκριμένο σχήμα ή γεωμετρία.
* Ιδιότητες:
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι ασθενέστεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, απαιτώντας λιγότερη ενέργεια για να σπάσει.
* Γενικά μαλακά και ευέλικτα: Οι ασθενέστεροι δεσμοί επιτρέπουν μεγαλύτερη ευελιξία και απαλότητα.
* Κακοί αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας: Τα ομοιοπολικά ομόλογα δεν επιτρέπουν την ελεύθερη κυκλοφορία των χρεώσεων, με αποτέλεσμα την κακή αγωγιμότητα.
* μπορεί να είναι διαλυτή σε μη πολικούς διαλύτες: Παρόμοιες πολικότητες μεταξύ του μορίου και του διαλύτη επιτρέπουν τη διαλυτότητα.
* Μην σχηματίζετε ηλεκτρολύτες: Οι μοριακές ενώσεις γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα όταν διαλύονται σε νερό.
Συνοπτικά:
Η κύρια διαφορά στις ιδιότητες μεταξύ ιοντικών και μοριακών ενώσεων προέρχεται από τους διαφορετικούς τύπους δεσμών που τους συγκρατούν. Οι ιοντικές ενώσεις με τις ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις τους παρουσιάζουν υψηλά σημεία τήξης, σκληρότητα και αγωγιμότητα στην τετηγμένη κατάσταση. Αντίθετα, οι μοριακές ενώσεις με τους ασθενέστερους ομοιοπολικούς δεσμούς τους συνήθως έχουν χαμηλότερα σημεία τήξης, είναι μαλακές και δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.
