Ποιο είναι το παράδειγμα των δυαδικών ομοιοπολικών ενώσεων;
Απλά παραδείγματα:
* διοξείδιο του άνθρακα (CO₂): Ένα άτομο άνθρακα συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου.
* νερό (h₂o): Δύο άτομα υδρογόνου συνδέονται με ένα άτομο οξυγόνου.
* αμμωνία (NH₃): Ένα άτομο αζώτου συνδέεται με τρία άτομα υδρογόνου.
* Χλωρίδιο υδρογόνου (HCl): Ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται με ένα άτομο χλωρίου.
* μεθάνιο (ch₄): Ένα άτομο άνθρακα συνδέεται με τέσσερα άτομα υδρογόνου.
Περισσότερα σύνθετα παραδείγματα:
* Διοξείδιο του θείου (SO₂): Ένα άτομο θείου συνδέθηκε με δύο άτομα οξυγόνου.
* Διοξείδιο του αζώτου (NO₂): Ένα άτομο αζώτου συνδέεται με δύο άτομα οξυγόνου.
* φωσφίνη (ph₃): Ένα άτομο φωσφόρου συνδέθηκε με τρία άτομα υδρογόνου.
* Διοξείδιο του πυριτίου (Sio₂): Ένα άτομο πυριτίου συνδέθηκε με δύο άτομα οξυγόνου (που βρέθηκαν στην άμμο).
* μονοξείδιο του άνθρακα (CO): Ένα άτομο άνθρακα συνδέεται με ένα άτομο οξυγόνου.
Βασικά χαρακτηριστικά:
* Δύο μη μέταλλα στοιχεία: Τα στοιχεία της ένωσης πρέπει να είναι και τα δύο από τη δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα (μη μέταλλα).
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ομοιοπολικούς δεσμούς.
* Μοριακή δομή: Τα άτομα σχηματίζουν ξεχωριστά μόρια.
Σημείωση: Μπορεί να υπάρχουν εξαιρέσεις από τον κανόνα δύο στοιχείων, αλλά η βασική αρχή είναι ότι σχηματίζονται με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ μη-μετάλλων.
