Γιατί το αλάτι του τραπεζιού διαλύεται εύκολα στο νερό;
1. Πολικότητα:
* Το νερό είναι ένα πολικό μόριο: Το άτομο οξυγόνου στο νερό έχει ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή, καθιστώντας το νερό πολικό διαλύτη.
* Το χλωριούχο νάτριο είναι μια ιοντική ένωση: Το νάτριο (Na) έχει θετικό φορτίο και το χλωριούχο (CL) έχει αρνητικό φορτίο. Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των ιόντων τα συγκρατεί σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα.
2. Αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπολικών:
* Όταν προστίθεται αλάτι στο νερό, τα πολικά μόρια νερού περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου.
* Το θετικό άκρο του μορίου νερού (υδρογόνο) αλληλεπιδρά με τα αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου.
* Το αρνητικό άκρο του μορίου νερού (οξυγόνο) αλληλεπιδρά με τα θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου.
* Αυτές οι ισχυρές αλληλεπιδράσεις ιόντων-διπόλης ξεπερνούν την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των ιόντων νατρίου και χλωριούχου στο κρυσταλλικό πλέγμα.
3. Ενυδάτωση:
* Καθώς τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, τα απομονώνουν αποτελεσματικά το ένα από το άλλο.
* Αυτή η διαδικασία των μορίων νερού που περιβάλλουν και τα ιόντα διαλυτοποίησης ονομάζεται ενυδάτωση.
* Τα ενυδατωμένα ιόντα μπορούν στη συνέχεια να κινηθούν ελεύθερα σε όλη τη διάρκεια του διαλύματος, οδηγώντας στη διάλυση του αλατιού.
Συνοπτικά, η πολική φύση του νερού του επιτρέπει να σχηματίζει ισχυρές αλληλεπιδράσεις με τα φορτισμένα ιόντα στο αλάτι, να ξεπεράσει τους ιοντικούς δεσμούς και να οδηγεί στη διάλυση του αλατιού.
