Είναι το ιονικό σκληρό εύθραυστο ή μαλακό;
* Ισχυρές ηλεκτροστατικές δυνάμεις: Οι ιοντικές ενώσεις συγκρατούνται από ισχυρά ηλεκτροστατικά αξιοθέατα μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων. Αυτές οι δυνάμεις είναι πολύ ισχυρές και απαιτούν μεγάλη ενέργεια για να ξεπεραστεί.
* άκαμπτη δομή: Τα ιόντα σε μια ιοντική ένωση είναι διατεταγμένα σε σταθερή, άκαμπτη δομή πλέγματος. Αυτή η δομή είναι πολύ σταθερή, αλλά κάνει επίσης την ένωση εύθραυστη.
* Χωρίς δωρεάν ηλεκτρόνια: Οι ιοντικές ενώσεις δεν διαθέτουν ελεύθερα ηλεκτρόνια, τα οποία είναι απαραίτητα για την ευελιξία της μεταλλικής σύνδεσης. Αυτή η έλλειψη ελεύθερων ηλεκτρονίων τους καθιστά κακούς αγωγούς ηλεκτρικής ενέργειας.
Γιατί η ευγένεια;
Όταν μια ιοντική ένωση υποβάλλεται σε άγχος (όπως το χτύπημα ή το λυγισμένο), τα ιόντα μπορούν να εκτοπιστούν από τις θέσεις τους στο πλέγμα. Αυτό διαταράσσει την ισορροπία των φορτίων και προκαλεί την απωθητική των ηλεκτροστατικών δυνάμεων, οδηγώντας σε κάταγμα ή διάσπαση της ένωσης.
Παράδειγμα:
Σκεφτείτε το αλάτι (NaCl). Είναι δύσκολο και εύκολα σπάει σε αιχμηρά θραύσματα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι ισχυροί ιοντικοί δεσμοί διακόπτονται εύκολα όταν διαταράσσεται η δομή του πλέγματος.
Εξαιρέσεις:
Ενώ γενικά σκληρά και εύθραυστα, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις:
* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορεί να είναι κάπως ευέλικτες. Αυτό είναι πιο πιθανό σε ενώσεις με μεγαλύτερα ιόντα ή πιο σύνθετες δομές.
* Ορισμένες ιοντικές ενώσεις μπορούν να παρουσιάσουν κάποιο βαθμό πλαστικότητας. Αυτό είναι ένα σπάνιο περιστατικό και συνήθως συμβαίνει υπό ακραίες συνθήκες.
Συνοπτικά:
Οι ιοντικές ενώσεις είναι συνήθως σκληρές και εύθραυστες λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων τους και της άκαμπτης δομής πλέγματος. Ωστόσο, μπορεί να υπάρξουν κάποιες εξαιρέσεις ανάλογα με τη συγκεκριμένη ένωση και τις ιδιότητές της.
