Όταν ένα άτομο νατρίου και φθορίου συνδυάζεται για να σχηματίσει τον ιονικό δεσμό φθοριούχου αλατιού σχηματίζεται. Που η δήλωση περιγράφει σωστά το ηλεκτρόνιο σθένους συμπεριφοράς σε ιονικό;
1. Τα ηλεκτρόνια σθένους και ο κανόνας οκτάδων
* νάτριο (NA): Έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.
* Φθορίνη (F): Έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους στο εξώτατο κέλυφος του.
Τόσο το νάτριο όσο και το φθόριο θέλουν να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, ακολουθώντας τον κανόνα οκτάτων (8 ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
2. Ο σχηματισμός ιοντικών δεσμών
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο: Το νάτριο χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του σθένους, καθιστώντας θετικά φορτισμένο ιόν (Na+). Αυτό αφήνει το εξωτερικό κέλυφος του με πλήρη οκτάδα από το υποκείμενο κέλυφος.
* Το φθοριοειδές κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο: Το φθόριο δέχεται εύκολα το ηλεκτρόνιο από το νάτριο, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (F-). Αυτό ολοκληρώνει το εξωτερικό του κέλυφος με 8 ηλεκτρόνια, εκπληρώνοντας τον κανόνα οκτάδων.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na+ και F-) προσελκύονται έντονα μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων. Αυτή η έλξη σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό, δημιουργώντας το σύνθετο φθοριούχο νάτριο (NAF).
3. Συμπεριφορά των ηλεκτρονίων σθένους σε ένα ιοντικό δεσμό
* Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το βασικό χαρακτηριστικό ενός ιοντικού δεσμού είναι η * μεταφορά * ηλεκτρονίων σθένους από ένα άτομο στο άλλο.
* Σχηματισμός ιόντων: Αυτή η μεταφορά δημιουργεί θετικά και αρνητικά φορτισμένα ιόντα.
* Ηλεκτροστατική έλξη: Η έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων συγκρατεί την ένωση μαζί.
Επομένως, η σωστή δήλωση που περιγράφει τη συμπεριφορά των ηλεκτρόνων σθένους σε ένα ιοντικό δεσμό είναι:
* Τα ηλεκτρόνια σθένους μεταφέρονται από το ένα άτομο στο άλλο, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις, τα οποία στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
