Γιατί τα στοιχεία της ομάδας 18 συνήθως σχηματίζουν χημικούς δεσμούς;
Εδώ είναι γιατί:
* Πλήρες κέλυφος σθένους: Τα ευγενή αέρια έχουν ένα πλήρες εξώτατο κέλυφος ηλεκτρονίων (επίσης γνωστό ως κέλυφος σθένους). Αυτό σημαίνει ότι έχουν σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων με οκτώ ηλεκτρόνια σθένους (εκτός από το ήλιο, το οποίο έχει δύο).
* Δεν υπάρχει τάση να κερδίζετε ή να χάσετε ηλεκτρόνια: Έχοντας ένα πλήρες κέλυφος σθένους τα καθιστά εξαιρετικά σταθερά. Δεν χρειάζεται να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση, σε αντίθεση με άλλα στοιχεία.
* Ενέργειες υψηλής ιονισμού: Έχουν ενέργειες υψηλής ιονισμού, που σημαίνει ότι χρειάζεται πολλή ενέργεια για να απομακρυνθεί ένα ηλεκτρόνιο από το εξωτερικό τους κέλυφος.
* Χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων: Έχουν χαμηλές συγγένειες ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν δέχονται εύκολα ηλεκτρόνια.
Εξαιρέσεις:
Ενώ τα ευγενή αέρια είναι γενικά μη αντιδραστικά, υπάρχουν ορισμένες εξαιρέσεις:
* Xenon και Krypton: Αυτά τα βαρύτερα ευγενή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, συνήθως με εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικά στοιχεία όπως φθόριο και οξυγόνο. Για παράδειγμα, οι XEF2, XEO2 και KRF2 είναι γνωστές ενώσεις.
* RADON: Το Radon είναι ραδιενεργό και ακόμη λιγότερο αντιδραστικό από το Xenon, αλλά μπορεί επίσης να σχηματίσει ενώσεις υπό ειδικές συνθήκες.
Συνοπτικά: Τα ευγενή αέρια είναι γνωστά για την μη αντιδραστική τους φύση λόγω των σταθερών διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους. Ενώ μερικά βαρύτερα ευγενή αέρια μπορούν να σχηματίσουν ενώσεις υπό συγκεκριμένες συνθήκες, η έλλειψη αντιδραστικότητας είναι ένα καθοριστικό χαρακτηριστικό της ομάδας 18.
