Τα 0,1 moles του HCl και 0,2 NaOH σχηματίζουν ένα buffer;

Για να προσδιοριστεί εάν ένα διάλυμα σχηματίζει ένα ρυθμιστικό διάλυμα, πρέπει να εξετάσουμε την παρουσία ενός ασθενούς οξέος και της συζευγμένης βάσης ή μιας αδύναμης βάσης και του συζευγμένου οξέος σε συγκρίσιμες συγκεντρώσεις.

Σε αυτή την περίπτωση, έχουμε 0,1 moles HCl (ένα ισχυρό οξύ) και 0,2 moles NaOH (ισχυρή βάση). Όταν αντιδρούν αυτές οι δύο ουσίες, θα υποβληθούν σε αντίδραση εξουδετέρωσης, με αποτέλεσμα τον σχηματισμό νερού και ένα άλας (NaCl).

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Δεδομένου ότι το HCl είναι ένα ισχυρό οξύ, θα διαχωριστεί εντελώς στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα Η+. Ο Νάο, που είναι μια ισχυρή βάση, θα διαχωριστεί πλήρως στο νερό, απελευθερώνοντας ιόντα OH. Η προκύπτουσα διάλυμα θα περιέχει υψηλή συγκέντρωση είτε των Η+ είτε των ΟΗ, ανάλογα με το υπερβολικό αντιδραστήριο.

Επομένως, το μείγμα 0,1 moles της HCl και 0,2 moles του NaOH δεν θα σχηματίσει ένα ρυθμιστικό επειδή δεν διαθέτει μια αδύναμη βάση συζευγμένου οξέος ή αδύναμο ζεύγος βάσης συζευγμένου οξέος που είναι απαραίτητο για τη μετατόπιση της ρύθμισης. Αντ 'αυτού, το διάλυμα θα είναι πιθανώς όξινο λόγω της περίσσειας ιόντων Η+ από το HCl.